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[主观题]

298K下，0.2mol·L^-1的HAc溶液与0.2mol·L^-1的NaAc溶液等体积混合后，该溶液的pH为( )

298K下，0.2mol·L^-1的HAc溶液与0.2mol·L^-1的NaAc溶液等体积混合后，该溶液的pH为（)

298K下，0.2mol·L^-1的HAc溶液与0.2mol·L^-1的NaAc溶液等体积混合后，该溶液的pH为() ，已知：HAc的 298K下，0.2mol·L-1的HAc溶液与0.2mol·L-1的NaAc溶液等体积混合后，该溶液 =4.76

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更多“298K下，0.2mol·L-1的HAc溶液与0.2mol·…”相关的问题

第1题

同温度下，0.02mol·L^-1的HAc溶液比0.2mol·L^-1的HAe溶液（)。

A.大

B.小

C.解离度α大

D.解离度α小

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第2题

CaCO₃能溶解在HAc中,设沉淀溶解达到平衡时HAc的浓度为1.0mol·L^-1.已知在室温下,反

应产物H₂CO₃的饱和浓度为0.040mol·L^-1,求在1.0L溶液中能溶解多少CaCO₃？共需多少浓度的HAc？[已知;K_sp^θ(CaCO₃)=4.96X10^-9,K_a^θ(HAc)=1.76X10^-5,K_a1^θ·K_a2^θ(H₂CO₃)=4.3X10^-7X5.61X10^-11]

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第3题

0.2mol·L^-1的葡萄糖溶液与0.82gNaAc溶于100.0g水中所得溶液沸点接近.（)

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第4题

假设树汁浓度为0.2mol·L-1，土壤溶液的平均浓度为0.01mol·L^-1，如果1kPa压力可使水柱升高10.2cm，则25℃时树汁上升最大高度为米。(保留两位小数)

假设树汁浓度为0.2mol·L-1，土壤溶液的平均浓度为0.01mol·L^-1，如果1kPa压力可使水柱升高10.2cm，则25℃时树汁上升最大高度为米。（保留两位小数)

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第5题

计算0.1mol·L^{－1<／sup>HAC溶液的PH值:（)。}

A.2.88

B.8.28

C.0.28

D.8.8

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第6题

在110.0mL浓度为0.10mol·L^-1的HAc中,加入10.0mL浓度为0.10mol·L^-1的NaOH溶液,则混合溶液的pH为（).

A.4.75

B.3.75

C.2.75

D.5.75

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第7题

将0.10mol·L^-1下列溶液加入等体积的水稀释后，pH变化最小的是（).

A.HCl

B.H₂SO₄

C.HNO₃

D.HAc

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第8题

298K时，难溶电解质AB的s=1.0×10^-5mol·L^-1其K息是（)。

A.1.0×10^-10

B.2.0×10^-12

C.1.0×10^-18

D.4.0×10^-18

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第9题

在pH=5.0时用2x10^-2mol/LEDTA滴定同浓度的Pb²⁺，以二甲酚橙为指示剂。计算终点误差。

①以HAc-NaAc缓冲溶液控制酸度，[HAc]=0.2mol/L，[Ac^-]=0.4mol/L;②以六次亚甲基四胺缓冲溶液控制酸度。已知乙酸铅配合物的β₁=10^1.9，β₂=10^3.3;(CH₂)₆N₄基本不与Pb²⁺配位。

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第10题

用教材附表中的数据,计算298K下反应:的标准平衡常数.

用教材附表中的数据,计算298K下反应:的标准平衡常数.

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第11题

查得298K时的下列表中数据:

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