反应在400K时 (1)计算上述反应在298.15K时的标准摩尔焓变和标准摩尔熵变; (2)在标准状态下
反应在400K时
(1)计算上述反应在298.15K时的标准摩尔焓变和标准摩尔熵变;
(2)在标准状态下,该反应自发进行的最低温度是多少?
反应在400K时
(1)计算上述反应在298.15K时的标准摩尔焓变和标准摩尔熵变;
(2)在标准状态下,该反应自发进行的最低温度是多少?
化学反应如下:
(1)利用教材附录中各物质的,Δt数据,求上述反应在25℃时的
(2)利用教材附录中各物质的数据,计算上述及应在25℃时的;
(3)25℃,若始态CH4(g)和H2(g)的分压均为150kPa,末态CO(g)和H2(g)的分压均为50kPa,求反应的ΔtSm,ΔtGm.
五氯化磷分解反应在200°C时的K=0.312,计算:
(1)200°C,200kPa下PCl5的解离度。
(2)摩尔比为1:5的PCl5与Cl2的混合物,在200°C,101.325kPa下,求达到化学平衡时PCl5的解离度。
反应
在不同温度时的平衡总压如下:
设反应的与温度无关.求:
(1)上述反应的;
(2)lg(p/kPa)与T的函敷关系式;
(3)NaHCO3的分解温度.
五氧化二磷(PCI3)分解反应
在200℃时的K°=0.312,计算:
(1)200℃,200kPa下PCI3的解离度;
(2)摩尔比为1:5的PCI3与CI2的混合物,在200℃,100kPa下达到平衡时PCI3的解高度.
反应中,k1和k-1,在25℃时分别为0.2s-1和.3.9477x10-3MPa-1.s-1.在35℃时二者皆增为2倍.试求:
(1)25C时的反应平衡常数Kθ;
(2)正、逆反应的活化能及25℃时的反应热Qm;
(3)若上述反应在25℃的恒容条件下进行,且A的起始压力为100kPa,若要使总压达到152kPa,问需要反应多长时间?
已知298.15K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵如下表所示:
试通过计算判断下列反应
在298.15K、标准状态下能否自发进行。上述反应在标准状态下自发进行的最高温度是多少?
反应在35°C时二者皆增为2倍。试求:
(1)25°C时的平衡常数。
(2)正、逆反应的活化能及反应热。