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[主观题]

反应在400K时 (1)计算上述反应在298.15K时的标准摩尔焓变和标准摩尔熵变; (2)在标准状态下

反应在400K时 (1)计算上述反应在298.15K时的标准摩尔焓变和标准摩尔熵变; (2)在标准状态下

反应反应在400K时 (1)计算上述反应在298.15K时的标准摩尔焓变和标准摩尔熵变; (2)在标准状在400K时反应在400K时 (1)计算上述反应在298.15K时的标准摩尔焓变和标准摩尔熵变; (2)在标准状

(1)计算上述反应在298.15K时的标准摩尔焓变和标准摩尔熵变;

(2)在标准状态下,该反应自发进行的最低温度是多少?

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第1题
化学反应如下:(1)利用教材附录中各物质的,Δt数据,求上述反应在25℃时的(2)利用教材附录中
化学反应如下:(1)利用教材附录中各物质的,Δt数据,求上述反应在25℃时的(2)利用教材附录中

化学反应如下:

(1)利用教材附录中各物质的t数据,求上述反应在25℃时的

(2)利用教材附录中各物质的数据,计算上述及应在25℃时的;

(3)25℃,若始态CH4(g)和H2(g)的分压均为150kPa,末态CO(g)和H2(g)的分压均为50kPa,求反应的ΔtSmtGm.

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第2题
某反应在800K时反应速率常数为5.02X10-2min-1,400K时反应速率常数为2.51X10-2min-1,求该反应的活化能.

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第3题
五氯化磷分解反应在200°C时的K=0.312,计算: (1)200°C,200kPa下PCl5的解离度。 (2)摩尔比
五氯化磷分解反应在200°C时的K=0.312,计算: (1)200°C,200kPa下PCl5的解离度。 (2)摩尔比

五氯化磷分解反应在200°C时的K=0.312,计算:

(1)200°C,200kPa下PCl5的解离度。

(2)摩尔比为1:5的PCl5与Cl2的混合物,在200°C,101.325kPa下,求达到化学平衡时PCl5的解离度。

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第4题
反应在不同温度时的平衡总压如下:设反应的与温度无关.求:(1)上述反应的;(2)lg(p/kPa)与T的函
反应在不同温度时的平衡总压如下:设反应的与温度无关.求:(1)上述反应的;(2)lg(p/kPa)与T的函

反应

在不同温度时的平衡总压如下:

设反应的与温度无关.求:

(1)上述反应的;

(2)lg(p/kPa)与T的函敷关系式;

(3)NaHCO3的分解温度.

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第5题
五氧化二磷(PCI3)分解反应在200℃时的K°=0.312,计算:(1)200℃,200kPa下PCI3的解离度;(2)
五氧化二磷(PCI3)分解反应在200℃时的K°=0.312,计算:(1)200℃,200kPa下PCI3的解离度;(2)

五氧化二磷(PCI3)分解反应

在200℃时的K°=0.312,计算:

(1)200℃,200kPa下PCI3的解离度;

(2)摩尔比为1:5的PCI3与CI2的混合物,在200℃,100kPa下达到平衡时PCI3的解高度.

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第6题
反应 中,k1和k-1,在25℃时分别为0.2s-1和.3.9477x10-3MPa-1.s-

反应中,k1和k-1,在25℃时分别为0.2s-1和.3.9477x10-3MPa-1.s-1.在35℃时二者皆增为2倍.试求:

(1)25C时的反应平衡常数Kθ;

(2)正、逆反应的活化能及25℃时的反应热Qm;

(3)若上述反应在25℃的恒容条件下进行,且A的起始压力为100kPa,若要使总压达到152kPa,问需要反应多长时间?

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第7题
已知298.15K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵如下表所示: 试通过计算判断下列反应 在29

已知298.15K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵如下表所示:

试通过计算判断下列反应

在298.15K、标准状态下能否自发进行。上述反应在标准状态下自发进行的最高温度是多少?

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第8题
反应在35°C时二者皆增为2倍。试求: (1)25°C时的平衡常数。 (2)正、逆反应的活化能及反应热。
反应在35°C时二者皆增为2倍。试求: (1)25°C时的平衡常数。 (2)正、逆反应的活化能及反应热。

反应在35°C时二者皆增为2倍。试求:

(1)25°C时的平衡常数。

(2)正、逆反应的活化能及反应热。

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第9题
可逆反应在此温度下当A的解离度为50%时,反应在密闭容器中达到化学平衡,此时系统的总压力p为()

A.#图片1$#

B.#图片2$#

C.#图片3$#

D.#图片4$#

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第10题
在298.15K时标准摩尔焓变,试计算下列反应在298.15K时标准摩尔焓变。

在298.15K时标准摩尔焓变,试计算下列反应在298.15K时标准摩尔焓变。

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