题目内容
(请给出正确答案)
[主观题]
已知298.15K时浓度为0.01molL-1的某一元酸,当把该酸溶液稀释后,其pH值将变(),解离度a将变()。(填写变大,变小,或不变)
已知298.15K时浓度为0.01molL-1的某一元酸,当把该酸溶液稀释后,其pH值将变(),解离度a将变()。(填写变大,变小,或不变)
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A.1.3167x105
B.0.1194
C.0.02388
D.8.3732
已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的pKal=4.19,pKb1=5.57.
试计算在pH4.88和5.0时H2A、HA-和A2-的分布系数δ2、δ1和δ0.若该酸的总浓度为0.01mol·L-1,求pH=4.88时的三种形式的平衡浓度.
A.-195kJ·mol-1
B.195kJ·mol-1
C.-875kJ·mol-1
D.875kJ·mol-1
酸反应制取Cl2:MnO2(s)+4HCl=Cl2(g)+MnCl2+2H2O.
(1)在标准状态时,能否制取Cl2?
(2)当Mn2+浓度为1.00mol·L-1,Cl2的分压为100kPa时,HCl的浓度至少达到多大时,方可制取Cl2?用计算说明.
(3)按上述反应组成原电池,写出原电池符号.
298.15K时,已知下列热化学方程式
则298.15K时,CuO(s)的标准摩尔生成焓