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题目内容（请给出正确答案）

[主观题]

用0.01000mol·L^-1HNO₃溶液滴定20.00mL0.01000mol·L^-1NaOH溶液时,化学计量点时pH为多少？化学计量点附近的滴定突跃为多少？应选用何种指示剂指示终点？

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更多“用0.01000mol·L-1HNO3溶液滴定20.00mL…”相关的问题

第1题

已知用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定0.1000mol·L^-1HCl溶液的pH突跃范围是4.30~9.70、则用0.01000mol·L^-1NaOH溶液滴定0.1000mol·L^-1HCI溶液的pH突跃范阅（)。

A.3.30~10.70

B.4.30~9.70

C.5.30~8.70

D.5.30~9.70

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第2题

测定水的总硬度,取水样100.0mL,在消除了铁、磷、铝等离子的影响后,以铬黑T为指示剂,在pH=10的NH₃-NH₄Cl级冲溶液中,用0.01000mol·L^-1EDTA溶液滴至终点,耗去EDTA18.36mL,计算水的总硬度(德国度).

测定水的总硬度,取水样100.0mL,在消除了铁、磷、铝等离子的影响后,以铬黑T为指示剂,在pH=10的NH₃-NH₄Cl级冲溶液中,用0.01000mol·L^-1EDTA溶液滴至终点,耗去EDTA18.36mL,计算水的总硬度（德国度).

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第3题

取100.0mL水样，在pH为10时以铬黑T为指小剂用0.01000mol·L^-1EDTA标准溶液进行滴定，消耗

23.00mL.另取10.00ml.水样，调节pH为13.使Mg生成Mg(OH)₂沉淀，以紫脉酸胺为指示剂.用同EDTA柯准溶液滴定，消耗10.00mL.分别计算此水样中Ca²⁺和Mg²⁺的浓度.

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第4题

抗坏血酸(摩尔质量为176.1g.mol^-1)是一个还原剂,它的半反应为C₆H₆O₆+2H卐

抗坏血酸（摩尔质量为176.1g.mol^-1)是一个还原剂,它的半反应为C₆H₆O₆+2H卐

抗坏血酸(摩尔质量为176.1g.mol^-1)是一个还原剂,它的半反应为C₆H₆O₆+2H⁺+2e=C₆H₈O₆它能被l氧化.如果10.00mL柠檬水果汁样品用HAc酸化,并加20.00mL0.02500mol·L^-1I₂溶液,待反应完全后,返滴过量的I2消耗10.00 mL 0.01000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液,计算每毫升柠檬水果汁中抗坏血酸的质量.

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第5题

取标示量为100mg的异烟肼片20片，称得质量为2.422g，研细后，精密称取片粉0.2560g，置100ml量瓶中，

加水适量，振摇使异烟肼溶解并稀释到刻度，摇匀，用干燥滤纸滤过，精密量取续滤液25ml，加水50ml，盐酸20ml与甲基橙指示剂1滴，用溴酸钾滴定液(0.01667mol/L)滴定，至粉红色消失，消耗16.10ml。每1ml的溴酸钾滴定液(0.01000mol/L)相当于2.057mg的异烟肼。计算异烟肼的标示量百分含量。

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第6题

在水中以0.1000mol/LNaOH滴定下列碱，突跃范围最大的是（)。

A.0.1000mol/LHCI

B.0.1000mol/LHAc

C.0.01000molLHCI

D.0.01000mol/LHAc

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第7题

0.1015mol·L^-1Na₂S₂O₂标准溶液对碘的滴定度T（l₂/Na₂S₂O₂)是（).

A.0.1000mol·L^-1

B.0.01000mol·L^-1

C.0.0200umol·L^-1

D.0.05000mol·L^-1

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第8题

采用配位滴定法测定Al₂O₃，消耗EDTA标准溶液30.0ml，EDTA浓度为0.01000mol/L，其中Al₂O₃毫克数计算式应为（)。

A.30.00x0.01000x101.96

B.30.00x0.01000x101.96/2

C.30.00x0.01000x101.96/2000

D.30.00x0.01000x101.96/1000

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第9题

称取含有Na₂S和Sb₂S₅试样0.2000g,溶解后,使Sb全部变为SbO₃^3-后,在NaHC

O₃介质中以0.01000mol·L^-1I₂溶液滴定至终点,消耗20.00mL;另取同样质量的试样溶于酸后,将产生的H₂S完全吸收与含有70.00mL相同浓度I₂溶液中,以0.02000mol.L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定过量的I₂溶液,消耗10.00mL.计算试样中Na₂S和Sb₂S₅的质量分数.

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第10题

设计中，硫酸钾热溶温度控制在60-70℃，生产过程中为保证热溶温度，我们用蒸汽进行升温加热，保证热溶的效果。（)

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