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[主观题]
若将氨水溶液稀释，则解离度()，溶液的pH值将()。(填增大或减小)。
若将氨水溶液稀释，则解离度（)，溶液的pH值将（)。（填增大或减小)。
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已知M(NH3)42+的
为2.0、5.0、7.0、10.0; M(OH)42+的为4.0、8.0、 14.0、15.0.在浓度为0.10 mol.L-1的M2+溶液中，滴加氨水至溶液中的游离NH3度为0.010mol.L-1, pH=9.0.试问溶液中的主要存在形式是哪一种？ 浓度为多大？若将M2+溶液用NaOH和氨水调节至pH=13.0且游离NH3浓度为0.010mol.L-1则上述溶液中的主要存在形式是什么？浓度又为多少？
A.加入少量醋酸钠
B.加入少量NH4Cl
C.增大CH3COOH浓度
D.加水稀释
已知HAc的解离平衡常数
=1.8×10-5，试求0.010mol·dm-3HAc溶液的c(H+)、溶液的pH和解离度。
A.#图片0$#
B.#图片1$#
C.#图片2$#
D.#图片3$#
大
