题目内容
(请给出正确答案)
[主观题]
合成氨反应N2+3H2=2NH3在某温度下建立平衡,达到平衡时,各组分浓度为[N2]=30mo
l·dm-3,[H2]=2.0mol·dm-3,[NH3]=4.0mol·dm-3,求该反应的平衡常数Kc.N2及H2的起始浓度及各自转化率是多少?(设起始时体系中只有氢气和氨气)
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A.升高温度使吉布斯自由能变和和标准吉布斯自由能变均增大
B.升高温度可以使平衡向右移动
C.升高温度可以使平衡常数增大
D.正反应自发时,随着反应进行,N2和H2分压逐渐减小,NH3分压逐渐增大,所以平衡常数Kp逐渐增大
反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(>0)达到平衡后采取下列哪种方法能使平衡向有移动。()
A.加入催化剂
B.降低温度
C.增加H2的压力
D.降低系统的总压
A.催化剂铁在未改变自身化学性质的情况下,加速了氨的合成过程
B.催化剂都能加快化学反应的速率
C.在合成氨的中间过程中,对铁的性质没有影响
D.所有的化学反应都需要催化剂的参与
A.2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+H2O
B.2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4
C.Na3PO4+H2SO4=NaH2PO4+Na2SO4
据此可以判断下列正确的选项是()。
A.催化剂铁在未改变自身化学性质的情况下,加速了氨的合成过程
B.催化剂都能加快化学反应的速率
C.合成氨的中间过程,对铁的性质没有影响
D.所有的化学反应都需要催化剂的参与