A.活化分子所发生的碰撞均为有效碰撞
B.正反应活化能减去逆反应的活化能等于反应的焓变
C.活化能越高,活化分子数越多,反应速率越快
D.活化能越低,活化分子数越少,反应速率越慢
A.分子要发生化学反应的首要条件是它们之间必须碰撞,每次碰撞都是有效的
B.活化能量级在42000-420000kJ/kmol之间
C.60000-250000kJ/kmol是大多数反应的活化能范围
D.活化能<42000kJ/kmol反应太慢,认为不发生反应
A.具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应
B.增大反应物的浓度,单位体积内活化分子数增多,有效碰撞的几率增大,反应速率增大
C.升高温度,活化分子百分数增大,有效碰撞的几率增大,反应速率增大
D.催化剂能降低反应的活化能,提高活化分子百分数,有效碰撞的几率增大,反应速率增大
A.一般说来,活化能越大,反应进行得越快
B.一般说来,活化能越小,反应进行得越快
C.活化能就是反应物分子中活化分子具有的能量
D.活化能是反应要发生必须具备的最低能量