当pH=4.00,溶液中过量的草酸为0.10mol·L-1, 未与Pb2+络合的EDTA的总浓度为0.010mol·L-1,计算此时PbC2O4的溶解度,已知PbC2O4的Ksp=109.70.
已知M(NH3)42+的为2.0、5.0、7.0、10.0; M(OH)42+的为4.0、8.0、 14.0、15.0.在浓度为0.10 mol.L-1的M2+溶液中,滴加氨水至溶液中的游离NH3度为0.010mol.L-1, pH=9.0.试问溶液中的主要存在形式是哪一种? 浓度为多大?若将M2+溶液用NaOH和氨水调节至pH=13.0且游离NH3浓度为0.010mol.L-1则上述溶液中的主要存在形式是什么?浓度又为多少?
在碘量瓶中加入5.00mL的NaClO漂白液(ρ=1.00gm·L-1),再加入过量的KI溶液.然后用稀H2SO4酸化,控制pH<9.立即以淀粉液为指示剂,用0.100mol.L-1Na2S2O3溶液滴定.到达终点时消耗Na2S2O3溶液体积为33.8mL.写出相关反应的离子方程式,并计算漂白液中NaClO的质量分数w(NaClO).
某溶液的pH值约为6,用酸度计测定其精密pH时,应选择的两个标准缓冲液的pH值是()。
A.1.68,4.00
B.5.00,6.86
C.4.O0,6.68
D.6.86,9.18
E.1.68,6.86
A.邻苯二甲酸氢钾标准缓冲液(pH4.00)
B.磷酸盐标准缓冲液(pH6.86)
C.邻苯二甲酸氢钾标准缓冲液(pH4.00)和磷酸盐标准缓冲液(pH6.86)
D.磷酸盐标准缓冲液(pH6.86)和硼砂标准缓冲液(pH9.18)
E.草酸三氢钾标准缓冲液(pH1.68)和磷酸盐标准缓冲液(pH6.86)
A.邻苯二甲酸氢钾标准缓冲液(pH4.00)
B.磷酸盐标准缓冲液(pH6.86)
C.邻苯二甲酸氢钾标准缓冲液(pH4.00)和磷酸盐标准缓冲液(pH6.86)
D.磷酸盐标准缓冲液(pH6.86)和硼砂标准缓冲液(pH9。18)
E.草酸三氢钾标准缓冲液(pHl.68)和磷酸盐标准缓冲液(pH6.86)