题目内容
（请给出正确答案）
[主观题]
称取0.5000g煤试样，灼烧并使其中的硫完全氧化为。处理成溶液并除去重金属离子后，加入0.05000mol／L的BaCl2溶
称取0.5000g煤试样，灼烧并使其中的硫完全氧化为SO42-。处理成溶液并除去重金属离子后，加入0.05000mol/L的BaCl2溶液20.00mL，使其生成BaSO4沉淀，过量的Ba2+用0.02500mol/L的EDTA标准溶液滴定，用去20.00mL。计算煤中硫的质量分数。
答案
(1).加入到溶液中的钡离子(Ba++)摩尔数
0.05000mol/L*0.02000L=0.001000mol
(2).生成硫酸钡沉淀后被返滴定测定到的剩余的钡离子摩尔数
0.02500mol/L*0.02000L=0.0005000mol
(3).生成硫酸钡沉淀用的钡离子摩尔数(即溶液中的硫酸根摩尔数)
0.001000mol-0.0005000mol=0.0005000mol
(4).煤样含硫质量分数c
c=[0.0005000mol*32g/mol]/0.5000g
=3.2% .
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处理成溶液，除去重金属离子后，加入0.05000mol·L-1BaCl溶液20.00mL，使其生成BaSO2沉淀。用0.02500mol·L-1EDTA溶液滴定过量的Ba2+，用去20.00mL。计算煤中含硫的质量分数。已知M(S)=32.07g·mol-1。
