值:
和
时的及
.
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第1题
已知反应： 298K时的。试计算： (1)该反应的标准平衡常数; (2)若空气中H2S的分压为3.1Pa，
已知反应： 298K时的。试计算： （1)该反应的标准平衡常数; （2)若空气中H2S的分压为3.1Pa，
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已知反应：
298K时的
。试计算：
(1)该反应的标准平衡常数
;
(2)若空气中H2S的分压为3.1Pa，试计算可以确保铜单质免遭H2S腐蚀时H2的分压。
第2题
已知反应在700K时的平衡常数Kp=9,反应开始时系统中含有H2O、CO2、H2各1kmol,试
已知反应
在700K时的平衡常数Kp=9,反应开始时系统中含有H2O、CO2、H2各1kmol,试求平衡组成.
第3题
已知琥珀酸(CH2<／sub>COOH)，用(H2<／sub>A表示)的试计算在pH分别为4.88和5.00时H2<／sub>A、HA－<／sup>和
已知琥珀酸（CH2<／sub>COOH)，用（H2<／sub>A表示)的试计算在pH分别为4.88和5.00时H2<／sub>A、HA－<／sup>和
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已知琥珀酸(CH2COOH)，用(H2A表示)的
试计算在pH分别为4.88和5.00时H2A、HA-和A2-的分布分数。如果琥珀酸H2A的总浓度为0.010mol·L-1，计算pH为4.88时H2A、HA-和A2-的平衡浓度。
第4题
已知在定温(298K)、定压(101325pa)下,试确定下列反应的热效应并计算该反应在2000K时的热效应.
已知在定温（298K)、定压（101325pa)下,试确定下列反应的热效应并计算该反应在2000K时的热效应.
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已知在定温(298K)、定压(101325pa)下,
试确定下列反应的热效应
并计算该反应在2000K时的热效应.
第5题
已知生产水煤气反应:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在1000K时=1.00,若于密闭反应罐中通入1×1
已知生产水煤气反应:C（s)+H2O（g)=CO（g)+H2（g)在1000K时=1.00,若于密闭反应罐中通入1×1
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已知生产水煤气反应:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
在1000K时
=1.00,若于密闭反应罐中通入1×105Pa的水汽与足量的红热碳反应,试确定平衡时诸气体的压力和水汽的转化率.
第6题
已知下列各反应298K时的自由能改变量： (1)试通过计算说明，制备单质Si的反应： SiO2(s)+2
已知下列各反应298K时的自由能改变量： （1)试通过计算说明，制备单质Si的反应： SiO2（s)+2
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已知下列各反应298K时的自由能改变量：
(1)试通过计算说明，制备单质Si的反应：
SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)
在常温下不能自发进行。
(2)查热力学数据表，计算上述制备反应的
，进一步计算该反应进行的最低温度要求。
第7题
已知298.15K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵如下表所示： 试通过计算判断下列反应 在29
已知298.15K时
的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵如下表所示：
试通过计算判断下列反应
在298.15K、标准状态下能否自发进行。上述反应在标准状态下自发进行的最高温度是多少？
第9题
用KMnO4标准溶液滴定Fe2+的反应为：试计算：①该反应的平衡常数;②为使反应完全定量进行
用KMnO4标准溶液滴定Fe2+的反应为：
试计算：①该反应的平衡常数;②为使反应完全定量进行(Fe2+≤10-3[Fe3+])，所需的最低[H+]是多少？(已知
)
第10题
合成氨反应一-般在773K下进行，没有催化剂时反应的活化能约为326kJ·mol-1，使用还原铁粉作催化剂时，活化能降低至175kJ·mol-1。试计算加人催化剂后，反应速率增加到原来的多少倍？
