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第2题
简要回答下列问题： （1)电解NaCl熔盐制取金属Na的过程中，为什么要加入CaCl2？由此带来的负
简要回答下列问题：
(1)电解NaCl熔盐制取金属Na的过程中，为什么要加入CaCl2？由此带来的负面影响是什么？
(2)为什么金属Mg与冷水反应极慢，却可以迅速与热水或NH4Cl水溶液发生反应？
(3)什么是离子势φ？为什么φ的大小可以影响一些氧化物的水化物的解离方式？
(4)为什么加热MgCl2·6H2O时得不到无水盐？
(5)为降低煤炭燃烧时排向大气的SO2量，可以把CaO或CaCO3掺到含硫的煤炭中。试说明这种做法的化学原理，写出相关的化学反应方程式。
(6)Li+和Mg2+半径十分接近，试分析它们的碳酸盐分解温度的高低。
(7)锂的第一电离能比钠大，
？既然
，为什么锂与水的反应却不如钠剧烈？
(8)试说明锂的哪些性质与镁相似而有别于钠、钾。
(9)试说明铍的哪些性质与铝相似而有别于镁、钙。
(10)试用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，讨论XeF6分子的几何构型和中心原子的轨道杂化方式。
第6题
水泥生料在煅烧过程中经过一系列的原料脱水、分解、各氧化物固相反应，通过液相C2S和CaO反应生成C3S，温度降低，液相凝相凝固形成熟料，此过程为()。
水泥生料在煅烧过程中经过一系列的原料脱水、分解、各氧化物固相反应，通过液相C2S和CaO反应生成C3S，温度降低，液相凝相凝固形成熟料，此过程为（)。
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第10题
在T=293.15K,V=2.4dm3的抽空容器中装有过量的NH4HS(s),发生分解反应NH4HS(s)一=NH3(g)+H2S(g),平衡压力为45.30kPa.则此反应的Kθ=().
在T=293.15K,V=2.4dm3的抽空容器中装有过量的NH4HS（s),发生分解反应NH4HS（s)一=NH3（g)+H2S（g),平衡压力为45.30kPa.则此反应的Kθ=（).
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A.0.0627
B.0.1026
C.0.1354
D.0.0513
第11题
实验测定,HI的分解反应2HI(g)=H2(g)+l2(g)在cHI=1.0×10-3mol·dm-3时,500
实验测定,HI的分解反应2HI（g)=H2（g)+l2（g)在cHI=1.0×10-3mol·dm-3时,500
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℃下,每升气体会产生3.5×1029次·s-1的碰撞,如果每次碰撞都会发生化学反应,试计算HI的分解反应的速率.实验测定,该反应实际的反应速率是1.2×10-8·mol·dm-3·s-1,试求HI气体中活化分子的百分数(设每次活化分子的相互碰撞都产生反应).
