题目内容
(请给出正确答案)
[主观题]
已知KMnO4的K525=2.3×103L·mol-1·cm-1采用b=2cm的比色皿, 欲使透射比T的读数范围为15%~70%, 问KMnO4溶液的浓度应控制在什么范围(以ug·mL-1表示) ?若T超出了上述范围时应采取何种措施?
查看答案
如果结果不匹配,请 联系老师 获取答案
相对密度为1.01的含3.00%的H2O2溶液2.50mL,与的KMnO4溶液完全作用,需此浓度的KMnO4溶液多少毫升?已知滴定反应为
5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2+8H2O
用KMnO4标准溶液滴定Fe2+的反应为:
试计算:①该反应的平衡常数;②为使反应完全定量进行(Fe2+≤10-3[Fe3+]),所需的最低[H+]是多少?(已知)
已知可逆反应在523K和548K时的标准平衡常数分别为2.3×10-3和5.4×10-4,该可逆反应在一定条件下达到了化学平衡。当升高温度时,化学平衡向()方向移动;加入催化剂后,化学平衡()。
A.滴定时,不用排出滴定管下口的气泡
B.滴定时需加入其他指示剂
C.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接移取一定体积的未知浓度的H2O2溶液
D.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的KMnO4溶液
A.105.2%
B.102.4%
C.103%
D.109.2%