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[主观题]

已知Fe3+的d电子成对能为358kJ·mol-1,由F-或CN-的八面体场形成配合

物的分裂能分别经实验测出是:已知Fe3+的d电子成对能为358kJ·mol-1,由F-或CN-的八面体场形成配合物的分裂能分别经0(F-)=13961cm-1,已知Fe3+的d电子成对能为358kJ·mol-1,由F-或CN-的八面体场形成配合物的分裂能分别经0(CN-)=34850cm-1,试由此判断:(1)[Fe(CN)6]3及[FeF6]3-的相对稳定性大小.(2)[Fe(CN)6]3-及[FeF6]3-的自旋状态及磁矩.(3)计算它们的晶体场稳定化能(不考虑电子之间的相互作用).

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第1题
已知下列配合物的分裂能(Δn)和中心离子的电子成对能(P)n,表示出各中心离子的d电子在eg轨道
已知下列配合物的分裂能（Δn)和中心离子的电子成对能（P)n,表示出各中心离子的d电子在eg轨道

和t2g轨道中的分布,并估计它们的磁矩各约为多少(B.M.).指出这些配合物中何者为商自旋排布,何者为低自旋排布.

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第2题
已知下列配合物的分裂能(Δn)和中心离子的电子成对能(P)，计算各配合物的晶体场稳定化能。
已知下列配合物的分裂能（Δn)和中心离子的电子成对能（P)，计算各配合物的晶体场稳定化能。

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第3题
小组功能为依据，不属于常见小组教学类型的是（）。

A.辅导小组

B.指导讨论组

C.解答问题组

D.成对互助组

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第4题
以小组功能为依据，不属于常见小组教学类型的是（)。

A.辅导小组

B.指导讨论组

C.解答问题组

D.成对互助组

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第5题
已知jӨ（Fe3+/Fe2+)=0.77V，若测得某溶液的j（Fe3+/Fe2+)=0.75V，则两种离子（Fe3+)/（Fe2+)浓度比符合下列哪项（)。

A.=1

B.>1

C.<1

D.无法确定

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第6题
已知下列电对的标准电极电势：Cl2／Cl－1.36V，Hg2＋／Hg22＋0.91V，Fe3＋／Fe2＋0.77V，Cr2O72－／Cr3＋1.33V，在标准状态下，可能发生氧化还原反应的一对物质是（)。

A.Cr2O72-和Fe2+

B.Cr2O72-和Cl-

C.Fe3+和Cl-

D.Fe3+和Hg22+

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第7题
已知Co3+、Fe3+、Cr3+、Bi+与EDTA配合物的稳定常数lgKmy分别为36，24.23，23.0，22.8，在pH=2时(lgαY(H)=13.8，CM=0.01mol/L),能用EDTA准确滴定的有()。

A.Bi3+

B.Fe3+

C.Cr+

D.Co3+

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第8题
用EDTA法测定自来水的硬度，已知水中含有少量Fe3+，某同学用NH3-NH4Cl调pH=9.6，选络黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定，但溶液一直是红色找不到终点，其原因是()。

A.pH太低

B.pH太高

C.Fe3+封闭了指示剂

D.指示剂失效

E.缓冲溶液破坏了指示剂

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第9题
用EDTA法测定自来水的硬度，已知水中含有少量Fe3+，某同学用NH3一NH4Cl调pH=9.6，选络黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定，但溶液一直是红色找不到终点，其原因是（）。

A.pH太低

B.pH太高

C.Fe3+封闭了指示剂

D.指示剂失效

E.缓冲溶液破坏了指示剂

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第10题
在pH=2的酸性溶液中,已知其中c(Fe3+)=0.010mol·L-1,c(Al3+)=0.010mol·L卐
在pH=2的酸性溶液中,已知其中c（Fe3+)=0.010mol·L-1,c（Al3+)=0.010mol·L卐

在pH=2的酸性溶液中,已知其中c(Fe3+)=0.010mol·L-1,c(Al3+)=0.010mol·L-1

(1)Al3+的存在是否干扰EDTA滴定Fe3+？(2)滴定Fe3+后的试液中,如果继续滴定Al3+,则试液允许的最低pH应多大？如何测定Al3+？

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