题目内容
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[主观题]
试分析下列分子中的成键情况,比较其碱性的强弱,并说明理由。(1)NH3;(2)N(CH3)3;(3)C5H5NH2;(4)CH3CONH2。
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试根据下列结构信息,用杂化轨道理论分析各分子的成键情况:
(1)H2S为“V”字形结构,H-S-H键角为92°7';
(2)CS2为直线形结构,C原子与两个S原子之间均有双键;
(3)二甲醚(H3COCH3)分子为“V”字形结构,C-O-C键角约为112°;
(4)丙酮(CH3COCH3)的3个C原子和O原子共平面,O-C-C键角和C-C-C键角均接近120°,且碳氧之间存在双键。
试根据价层电子对互斥理论判断下面3种三氟化物的几何构型,并用杂化轨道理论讨论其成键情况:
(1)BF3;(2)NF3;(3)BrF3
已知下列分子的几何构型,试用杂化轨道理论分析它们的成键情况:
(1)PCI5三角锥;(2)SiF4正四面体
(3)BF3正三角形;(4)AsI5三角双锥。