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[单选题]
下列溶液中加入过量碳酸钠,生成碱式盐沉淀的是()。
A.CuSO4
B.AgNO3
C.HgCl2
D.BaCl2
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A.CuSO4
B.AgNO3
C.HgCl2
D.BaCl2
A.NaOH中和游离酸的操作应在加入沸水后进行
B.加入过量KCl、KF以提高K2SiF6溶解度
C.可溶性的硅酸盐中加入HF使生成K2SiF6沉淀
D.试样在浓HCl溶液中溶解
称取0.5000g煤样品,灼烧并使其中硫完全氧化成处理成溶液,除去重金属离子后,加入0.05000mol·L-1BaCl溶液20.00mL,使其生成BaSO2沉淀。用0.02500mol·L-1EDTA溶液滴定过量的Ba2+,用去20.00mL。计算煤中含硫的质量分数。已知M(S)=32.07g·mol-1。
淀(C)。(C)与KOH,KClO3共熔得到绿色化合物(D)。将(D)溶于KOH溶液后加入氯水生成紫色的(E)。向(E)的水溶液中通入过量的SO2得到无色溶液,再经蒸发、浓缩、冷却有水合晶体(F)析出。将(F)小心加热又生成白色粉末(A)。试给出(A),(B),(C),(D),(E)和(F)所代表的物质的化学式,并用化学反应方程式表示各过程。
间后加入BaCl2溶液有白色沉淀(C)生成,(C)不溶于强酸。(A)的溶液与MnSO4混合后加稀硝酸和几滴AgNO3溶液,加热,溶液变红,说明有(D)生成。(A)的溶液与KOH混合后加热,有气体(E)放出。气体(E)通入AgNO3溶液则有棕黑色沉淀(F)生成,(E)通入过量则沉淀溶解为无色溶液。试给出(A),(B),(C),(D),(E)和(F)所代表的物质的化学式,并用化学反应方程式表示各过程。