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[判断题]
由于φϴ(Cu2+/Cu)>0,所以电解CuCl2水溶液时,在阴极上得到的总是Cu而不是H2;同理,由于E(Zn2+/Zn
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A.φZn2+/Zn<φ()<φCu2+/Cu
B.φ(-)<φZn2+/Zn
C.φCu2+/Cu<φ()<φZn2+/Zn
D.φZn2+/Zn<φ(-)<φCu2+/Cu
A.157kJ/mol
B.-157kJ/mol
C.214kJ/mol
D.-214kJ/mol
写出以下电池的电极反应、电池反应方程式,并计算电池电动热.
(1)Zn|Zn2+(1×10-6mol·dm-3)||Cu2+(0.01mol·dm-3)|Cu
(2)Cu|Cu2+(0.01mol·dm-3)||Cu2+(2.0mol·dm-3)|Cu
(3)Pt,H2(1×105Pa)|HAc(0.1mol·dm-3)KCl(饱和),Hg2Cl2|Hg
计算原电池(一)Cu|Cu2+(1.0 mol·kg-1)||Ag+(1.0 mol·kg-1)|Ag()在下述情况下电动势改变值:(1)Cu2+浓度降到1.0X10-3mol·kg-1(2)加入足量的CI-使AgCl沉淀,设CI-浓度为1.561 mol·kg-1