题目内容
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[单选题]
把铁与铜的混合物放入稀HNO3中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是()。
A.Cu(NO3)2
B.Fe(NO3)3
C.Fe(NO3)2
D.Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
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步骤
Ⅰ现象依次为ⅠFe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色
ⅡFe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止
ⅢFe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡
下列说法中不正确的是()。
A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2═2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
B、滤出的不溶物中只有铁，不可能含有铜
C、滤出的不溶物中一定含有铜，也可能含有铁
D、滤液中一定含有FeSO4，也可能含有CuSO4和H2SO4
A.20%
B.25%
C.75%
D.80%
称取某含砷农药0.2000g，溶于HNO3后转化为H3AsO4，调至中性，加AgNO3使其沉淀为Ag3AsO4。沉淀经过滤、洗涤后，再溶解于稀HNO3中，以铁铵矾为指示剂，滴定时消耗了0.1180mol/L NH4SCN标准溶液33.85mL。计算该农药中的As2O3的质量分数。
A.16g
B.32g
C.64g
D.无法计算
A.容器中肯定无Fe粉存在
B.容器中可能有Cu粉存在
C.溶液中nFe2+）比nCu2+）多
D.溶液中肯定不存在Fe3+
A.1∶4
B.4∶1
C.7∶8
D.8∶7
A.1：4
B.4：1
C.12：64
D.12：128
从NH3(g)制备HNO3的一种工业方法是将NH3(g)与空气的混合物通过高温下的金属Pt催化剂，主要反应为4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)。计算1073K时的标准平衡常数。设反应的NH3(g)不随温度而改变，所需热力学数据从附录查阅。
