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电池：
。在25℃时，测得电动势为0.387V。
(1)当用未知溶液代替上述已知Mg2+溶液时。测得电池电动势为0.425V，求此溶液的pMg为多大？
(2)若溶液替代引起液接电位Ej的不稳定值为±1mV，则Mg2+浓度测定产生的相对误差有多大？波动范围为多少？
已知反应:
在45℃时,将0.0030mol的N2O.注入容积为0.50L的真空容器中,系统达平衡时,压力为26.3kPa,试计算:
(1)45℃时N2O4,的分解率及反应的标准平衡常数:
(2)25℃时反应的标准平衡常数;
(3)25℃时反应的标准摩尔熵变;
(4)反应的标准摩尔Cibbs函数变随温度变化的函数关系式.
|PI的电动势为0.1705V.已知25℃时,ΔrGθm(H2SO4,水溶液)=ΔrGθm(SO42-,水溶液)=-744.53kJ·mol-1,ΔrGθm.(PbSO4,s)=-813.0kJ·mol-1.
(1)写出上述电池的电极反应和电池反应;
(2)求25°C时的
;
(3)计算0.01mol.Kg-1H2SO4溶液的
和
.
已知25°C时水的离子积KW=1.008x10-14,NaOH,HCI和NaCl的Amm分别等于0.024811S.m2·mol-1.0.042616S.m2.mol-1和0.012645S.m2.mol-1.
(1)求25°C时纯水的电导率;
(2)利用上述纯水配制AgBr饱和水溶液,测得溶液的电导率k(溶液)=1.664x10-5S.m-1,求AgBr(s)在纯水中的溶解度.
气相总压p=24.832kPa,试计算水的活度及活度因子.假设水的摩尔蒸发炜在50~100℃可按常数处理.已知
A.45
B.48
C.50
D.60
