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题目内容（请给出正确答案）

[单选题]

向原电池（-)ZnIZn₂（1mol/L)lCu₂（1mol/L)|Cul)的正极中加入浓氨水，则该电池的电动势将（)。

A.增大

B.减小

C.不变

D.先减小后增大

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第1题

298K时，铜片插入盛有1×10^-8mol·L^-1CuSO₄溶液的烧杯中，锌片插入盛有1mol·L

-1ZaSO₄溶液的烧杯中，电对Cu²⁺/Cu与Zn²⁺/Zn组成铜锌原电池，已知

，求此时原电池的电动势比标准状态时的电动势()

A.上升0.24V

B.下降0.24V

C.上升0.12V

D.下降0.12V

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第2题

下列哪种状态为非标态：（)。

A.1000K,100KPa

B.1mol/L

C.298K,298KPa

D.298K,100KPa

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第3题

氢原子的物质的量浓度是1mol£¯L。（相对原子质量H£1，O£16，S£32)。（)

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第4题

在298.15K和100kPa时，1mol的H2（g)和0.5mol的O2（g)完全反应，生成了1mol的H2O（l)，放热285.8kJ，若反应写成2H2O（l)=2H2（g)+O2（g)，则反应的焓变为（)。

A.285.8kJ

B.-285.8kJ

C.571.6kJ

D.-571.6kJ

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第5题

某化学反应A(l)+B(g)→2C(g)在500K恒容条件下进行,反应进度为1mol时放热10kJ,若反应在同样温度恒压条件下进行,反应进度为1mol时放热().

某化学反应A（l)+B（g)→2C（g)在500K恒容条件下进行,反应进度为1mol时放热10kJ,若反应在同样温度恒压条件下进行,反应进度为1mol时放热（).

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第6题

汞量法测定青霉素钠或青霉素V钾含量时，需用

A.硝酸汞滴定液(0.02mol/L)

B.醋酸盐缓冲液(pH4.6)

C.1mol NaOH溶液

D.1mol HNO3溶液

E.汞-硫酸亚汞电极

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第7题

在1mol/L硫酸溶液中，以Ce⁴⁺(φ'=1.44V)标准溶液滴定Fe²⁺溶液(φ'=0.68V)，化

在1mol/L硫酸溶液中，以Ce⁴⁺（φ'=1.44V)标准溶液滴定Fe²⁺溶液（φ'=0.68V)，化

学计量点的电位=()V，滴定突跃的电位范围是()V。

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第8题

从2L1mol£¯LNAOH溶液中取出100ml，下面有关这100ml溶液的叙述，错误的是（)

A.浓度为0.1mol/l

B.浓度为1mol/l

C.含NAOH4g

D.含NAOH0.1mol

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第9题

下列有关原电池的叙述中．错误的是：

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池

C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D.原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动

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第10题

反应CH₃COOH(l)+C₂H₅OH(l)=CH₃COOC₂H₅(l)+H₂O(l)在25℃平衡常数Kc为 4.0，今以CH₃COOH及C₂H₅OH各1mol混合进行反应，则达平衡常数最大产率为：（）。

A.0.334%

B.33.4%

C. 66.7%

D.50.0%

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第11题

条件电极电位是指（)。

A.标准电极电位

B.任意温度下的电极电位

C.任意浓度下的电极电位

D.在特定条件下，电对氧化型、还原型分析浓度均为1mol/L或其比值为1时的实际电位

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向原电池（-)ZnIZn2（1mol/L)lCu2（1mol/L)|Cul)的正极中加入浓氨水，则该电池的电动势将（)。

向原电池（-)ZnIZn₂（1mol/L)lCu₂（1mol/L)|Cul)的正极中加入浓氨水，则该电池的电动势将（)。