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[主观题]
将氧化还原反应设计成原电池.该原电池的正极反应为().负极反应为()
将氧化还原反应设计成原电池.该原电池的正极反应为（).负极反应为（)
将氧化还原反应
设计成原电池.该原电池的正极反应为().负极反应为()
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A.构成原电池正极和负极的必须是两种不同金属
B.原电池是把化学能转变为电能的装置
C.原电池电解质溶液中阳离子向负极移动
D.原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
现有KNO3和NaNO2的混合样品5.000g,制备成500.0mL的溶液,移液25.00mL,用浓度为0.1200mol·L-1的Ce4+标准溶液50.00mL在强酸中氧化,过量的Ce4+用浓度为0.02500mol·L-1的Fe2+标准溶液滴定,用去Fe2+溶液28.40mL,相应的反应如下:
(1)若将第一个反应式作为原电池的电池反应写出该原电池的电极反应并计算该电池反应的ΔrGmθ[已知ϕθ(Ce4++/Ce3+)=1.44V,ϕθ(NO3-/NO2-)=0.934V]
(2)计算试样中NaNO2的质量分数w.[已知M(NaNO2)=69.00g.mol-1]
(3)计算第一步的标准平衡常数Kθ.
解题思路:注意原电池的写法.此题依然是考查电化与热力学、化学平衢间的计算.
A.原电池是将化学能转化为电能的装置
B.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池
C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D.原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动
A.可以铜为负极，碳为正极，氯化钠为电解质溶液构成原电池
B.可以铜为正极，碳为负极，氯化钠为电解质溶液构成原电池
C.可以铜为负极，碳为正极，稀硫酸为电解质构成原电池
D.该反应不能构成原电池
