题目内容
（请给出正确答案）
[主观题]
容器中放有CO2和N2，温度为25℃，其分压均为1bar，则CCO2=()，CN2=()。
容器中放有CO2和N2，温度为25℃，其分压均为1bar，则CCO2=（)，CN2=（)。
查看答案
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
题目内容
（请给出正确答案）
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
题目内容
（请给出正确答案）
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“容器中放有CO2和N2，温度为25℃，其分压均为1bar，则…”相关的问题
体积为1dm3的抽空密闭容器中放有0.03458molN2O4(g),发生如下分解反应:
50℃时分解反应的平衡总压为130.0kPa.已知25℃时N2O4(g)和NO2(g)的
分别为9.16kJ·mol-1和33.18kJ·mol-1.设反应的ΔTGp,m=0.
(1)计算50℃时N2O4(g)的解离度及分解反应的Kθ;
(2)计算100C时反应的Kθ.
25℃,200kPa下,将4mol的纯A(g)放入带活塞的密闭容器中,达到如下化学平衡:
A(g)=2B(g).已知平衡时nA=1.697mol,nB=4.606mol.
(1)求该温度下反应的Kθ和
;
(2)若总压为50kPa,求平衡时A,B的物质的量.
如图所示，带隔板的容器内，两侧分别有同温同乐的氢气与氮气，二者均可视为理想气体。
(1)保持容器内温度恒定时抽去隔板，且隔板本身的体积可忽略不计，试求两种气体混合后的压力。
(2)隔板抽取前后，H2及N2的摩尔体积是否相同？
(3)隔板抽取后，混合气体中H2及N2的分压立之比以及它们的分体积各为若干？
