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更多“在胆矾CuSO4/5H2O晶体中，中心离子铜的配位数是：()”相关的问题
已知CuSO4(s)和H2O(g)能形成三种水合物:
CuSO4(s)+H2O(g)=CuSO4(s)·H2O(s)
CuSO4(s)·H2O(s)+2H2O(g)=CuSO4(s)·3H2O(s)
CuSO4(s)·3H2O(s)+2H2O(g)=CuSO4(s)·5H2O(s)
在101.325kPa下,与H2O(g)平衡共存的盐最多有()种.
A.1
B.2
C.3
D.4
A.[(C10H15NO)2CuO]
B.CuSO4·5H2O
C.[(C10H15NO)2CuO·2H2O]
D.Cu(OH)2
E.[(C10H15NO)2CuO·4H2O]
漂白粉中“有效氨”可用亚砷酸钠法测定;
现有含“有效氧”29.00%的试样0.3000g，用25.00cm3Na3AsO3溶液恰能与之作用。每毫升Na3AsO3，溶液含多少克的砷？同样质量的试样用碘量法测定，需用Na2S2O3标准溶液[T(CuSO4·5H2O/Na2S2O3)=0.01250g·cm-3]多少毫升？
根据金属镁的晶体结构：
(1)画出金属镁晶体的六方晶胞沿c轴的投影图，标明各个原子的分数坐标及其在晶胞中摊到的个数;
(2)标明在晶胞内两个三角形中心处[坐标分别为(2/3，1/3)和(1/3，2/3)处]对称轴沿c轴的投影图;
(3)画出点阵单位沿c轴的投影，标明点阵单位内两个三角形中心处对称轴沿c轴的投影图，说明原子分数坐标、螺旋轴63和六次反轴6的定义。
本题通过两个箱中粒子模型的应用实例进行运算：
(1)将KCl晶体放置在金属钾蒸气中加热，K原子受辐射而电离，K→K++e-。K+扩散进入晶体，使晶体的K+离子数目多于Cl-离子数目，晶体的组成变为
，为了保持化合物的电中性，电子e-进入负离子的空位代替Cl-，形成
，晶体显紫红色，这种晶体缺陷结构称色中心。已知Cl-离子半径为181pm，将电子e-看作处于立方体对角线(长为1.73×362pm)作一维势箱运动。试分别求该电子由HOMO→LUMO激发所需的能量以及由LUMO→HOMO所故出光的波长。
(2)金属钾的摩尔体积室温时为45.36cm3mol-1，试计算它的Fermi能级(EF)，分别以J和eV表示，并和实验测定值2.14eV比较。
在原电池(一)
中.若增加CuSO4溶液浓度，则该原电池电动势将();若只在AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，则原电池电动势将()。(填“不变”，“增大”或“减小”)
A.他们住在作坊附近
B.他们不提供送货上门的服务
C.他们自己本身就是富有的中等阶级的成员
D.他们的产品原料与供贵族享用的珠宝所用的原料不同
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