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题目内容（请给出正确答案）

[主观题]

移取25.00mL含0.125gI₂的KI溶液，用25.00mLCCI₄萃取，平衡后测得水相中含0.0050gI₂，

则萃取率是()。

A.99.8%

B.99%

C.98.6%

D.98.0%

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更多“移取25.00mL含0.125gI2的KI溶液，用25.00…”相关的问题

第1题

称取含铝试样1.000g，溶解后定容为250ml，移取25.00ml此试液，调节pH为9，加入8-羟基喹啉，沉淀Al卐

称取含铝试样1.000g，溶解后定容为250ml，移取25.00ml此试液，调节pH为9，加入8-羟基喹啉，沉淀Al³⁺为Al(OC₉H₆N)₃。沉淀经过滤洗涤后，溶于HCl中，加入0.04000mol/LKBrO₃34.95ml(含过量的KBr)，发生如下反应：

反应完成后，加入过量KI，析出I₂，消耗0.1000mo/LNa₂S₂O₃标准溶液20.00ml。计算试样中铝的质量分数。(M_Al=26.98)

测定中的其他反应：

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第2题

移取含Bi³⁺、Pb²⁺、Cd²⁺的试液25.00ml，以二甲酚橙为指示剂，在pH=1时用0.0201

5mol/L的EDTA标准溶液滴定，消耗20.28ml。调节pH=5.5，继续用EDTA标准溶液滴定，消耗30.16ml。再加入邻二氮菲使与Cd²⁺-EDTA配离子中的Cd²⁺发生配合反应，被置换出的EDTA再用0.02002mol/L的Pb²⁺标准溶液滴定，用去10.15ml，计算溶液中Bi³⁺、Pb²⁺、Cd²⁺的浓度。

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第3题

量取25.00ml盐酸溶液，该选用实验室中常用的哪种仪器？（)

A.移液管(25.00mL)

B.25mL量筒

C.50ml烧杯

D.100mL量筒

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第4题

某氯化物溶液100ml，今移取25.00ml溶液3份，用浓度为(0.1057±0.0002)mo/L(±S)的AgNO₃溶液滴

某氯化物溶液100ml，今移取25.00ml溶液3份，用浓度为（0.1057±0.0002)mo/L（±S)的AgNO₃溶液滴

某氯化物溶液100ml，今移取25.00ml溶液3份，用浓度为(0.1057±0.0002)mo/L(±S)的AgNO₃溶液滴定，分别消耗AgNO₃溶液35.15ml，35.22ml和35.19ml，按偶然误差传递规则计算该氯化物溶液中Cl^-的量(mmol/L)。

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第5题

分析Cu-Zn-Mg合金，称取0.5000g试样，溶解后配成100.0ml试液，移取25.00ml，调节溶液pH=6.0，用PAN

作指示剂，用0.05000mol/LEDTA滴定，消耗37.30ml。另移取25.00ml试液调至pH=10，加KCN，掩蔽Cu²⁺和Zn²⁺以铬黑T为指示剂，用上述EDTA标准溶液滴至终点，用去4.10ml，然后再滴加甲醛以解蔽Zn²⁺，再用EDTA滴定，又用去13.40ml，计算试样中Cu，Zn，Mg的质量百分含量。(M_Cu=63.55，M_Zn=65.41，M_Mg=24.30)

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第6题

某同学在《双指示剂法测定混合碱》的实验中有以下实验数据①用电子分析天平称取2.7068g混合碱;②用电子分析天平称取Na₂CO₃基准物质0.2023g;③再用25mL移液管移取25.00mL溶液至锥形瓶中，准备滴定;④用标准HCl溶液滴定混合碱用去23.10mL溶液，到达酚酞终点。其中相对误差最大的数据是()。

A.①

B.②

C.③

D.④

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第7题

称取0.500铜锌镁合金，溶解后配成100.0mL.试液。移取25.00mL试液调至pH=6.0,用PAN作指示剂，用37

.30mL 0.05000mol·L^-1EDTA 滴定Cu²⁺和Zn²⁺。另取25.00mL试液调至pH=10.0加KCN掩蔽Cu²⁺和Zn²⁺后。用4.10mL等浓度的EDTA溶液滴定Mg²⁺.然后再滴加甲醛解蔽Zn²⁺，又用上述EDTA 13.40mL滴定至终点。计算试样中铜、锌、镁的质量分数。

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第8题

用氟离子选择性电极与Ag/AgC1电极组成测量电池取25.00mL水样加入25.00mL总离子强度调节液得溶

用氟离子选择性电极与Ag/AgC1电极组成测量电池

取25.00mL水样加入25.00mL总离子强度调节液得溶液A，测得其电池电动势为-325mV，若在A溶液中加入1mL1.00X10^-3mo1/L溶液，测得电池电动势为-31TmV，若将A溶液用总离子强度调节液稀释一倍，测得电动势为-342mV，求水样中含氟的浓度为多少？

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第9题

现有KNO_{3<／sub>和NaNO_{2<／sub>的混合样品5.000g,制备成500.0mL的溶液,移液25.00mL,用浓度为0.1200mo}}

现有KNO₃和NaNO₂的混合样品5.000g,制备成500.0mL的溶液,移液25.00mL,用浓度为0.1200mol·L^-1的Ce⁴⁺标准溶液50.00mL在强酸中氧化,过量的Ce⁴⁺用浓度为0.02500mol·L^-1的Fe2⁺标准溶液滴定,用去Fe²⁺溶液28.40mL,相应的反应如下:

(1)若将第一个反应式作为原电池的电池反应写出该原电池的电极反应并计算该电池反应的Δ_rG_m^θ[已知ϕ^θ(Ce⁴⁺+/Ce³⁺)=1.44V,ϕ^θ(NO₃^-/NO₂^-)=0.934V]

(2)计算试样中NaNO₂的质量分数w.[已知M(NaNO₂)=69.00g.mol^-1]

(3)计算第一步的标准平衡常数K^θ.

解题思路:注意原电池的写法.此题依然是考查电化与热力学、化学平衢间的计算.

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第10题

分析含铜、锌、镁合金时,称取0.5000g试样,溶解后用容量瓶配成100mL试液.吸取25.00mL,调至pH=6,

用PAN作指示剂,用0.05000mol·L-¹EDTA标准溶液滴定铜和锌,用去37.30mL.另外又吸取25.00mL试液,调至pH=10,加KCN以掩蔽铜和锌,用同浓度EDTA溶液滴定Mg²⁺,用取4.10mL,然后再滴加甲醛以解蔽锌,又用同浓度EDTA溶液滴定,用去13.40mL.计算试样中铜、锌、镁的质量分数.

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