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第3题
溶液中含有活度均为1.00的Zn2+和Fe2+.已知H2在Fe上析出的过电势为0.40V,如果要使离子析出的次序为Fe、H2、Zn,问25℃时溶液的pH值最大不得超过多少？在此最大pH的溶液中,H+开始放电时Fe2+浓度为多少？
第5题
分别计算25℃时，pH=8.0和[H+]=5.0mol/L条件下，电对H3AsO4/HAsO2的条件电极电
位。
并判断pH=8.0和[H+]=5.0mol/L条件下，下列反应的方向：
。
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并判断pH=8.0和[H+]=5.0mol/L条件下，下列反应的方向：。
第6题
下列关于玻璃电极的叙述中，不正确的是（)。
A.未经充分浸泡的电极对H+不敏感
B.经充分浸泡的电极，不对称电位值趋向稳定
C.测定pH＞9的溶液pH偏低
D.测定pH＜1的溶液pH偏低
E.膜电位是通过H+在膜表面发生电子转移产生的
第8题
已知HAc的解离平衡常数=1.8×10-5，试求0.010mol·dm-3HAc溶液的c(H+)、溶液的p
已知HAc的解离平衡常数=1.8×10-5，试求0.010mol·dm-3HAc溶液的c（H+)、溶液的p
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已知HAc的解离平衡常数
=1.8×10-5，试求0.010mol·dm-3HAc溶液的c(H+)、溶液的pH和解离度。
