题目内容
（请给出正确答案）
[主观题]
重量法测Fe，试样质量0.1666g，沉淀Fe2O3称重为0.1370g，求w（Fe)，w（Fe3O4)？
重量法测Fe，试样质量0.1666g，沉淀Fe2O3称重为0.1370g，求w(Fe)，w(Fe3O4)？
查看答案
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
题目内容
（请给出正确答案）
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
题目内容
（请给出正确答案）
重量法测Fe，试样质量0.1666g，沉淀Fe2O3称重为0.1370g，求w(Fe)，w(Fe3O4)？
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“重量法测Fe，试样质量0.1666g，沉淀Fe2O3称重为0…”相关的问题
量好的试样溶解在含有50mL水和10mL6mol·L-1HCl的烧杯中,加入1~2mL浓HNO3将Fe2+氧化为Fe3+， 加热到沸腾除去含氮氧化物后，将溶液稀释到200mL，为了得到Fe(OH)3沉淀，再次将溶液加热至沸腾，慢慢滴加1：1氨水至能够闻到NH的气味，溶液继续保持沸腾数分钟使沉淀沉降在烧杯的底部。过滤，并用热的1%的NH4NO3洗涤沉淀，至洗涤液中不含Cl为止，然后在500~550℃时灼烧沉淀得到称量形式Fe203问：
重量分析法用于测定矿石中的磁铁矿(Fe3O4)的含量。称取1.5419g试样，用浓盐酸溶解后，得到Fe2+和Fe3+的混合溶液。加入硝酸将Fe2+氧化至Fe3+，稀释后用氨水将Fe3+沉淀为Fe(OH)3。将沉淀过滤，洗涤和灼烧后得0.8525gFe2O3，计算Fe2O3的质量分数？已知摩尔质量：Fe2O3为159.69g·mol-1Fe3O4为231.55g·mol-1.
锰及其他金属元素，称取127.3mg试样溶解在酸中并加入适当掩蔽剂，以防止其他金属离子的干扰。铁和锰分别以Fe(C9H6NO)3(相对分子质量：488.28) 和Mn(C9H6NO)2(相对分子质量：343.23) 的形式沉淀，共得到沉淀867.8mg，同时用去8-羟基喹啉5.276mmol.试分别计算铁和锰的含量。
下列情况分别引起哪种类型的误差(系统误差、随机误差或者过失误差)？如果是系统误差，应如何消除？①砝码腐蚀;②称量时，试样吸收了空气中的水分;③试剂中含有微量待测组分;④重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完全;⑤计算时使用了不准确的摩尔质量;⑥移液管、容量瓶相对体积没有进行校正。
