题目内容
(请给出正确答案)
[主观题]
称取含磷试样0.2000g,处理成试液,将其中磷氧化成PO43-,并使之形成MgNH4PO4
沉淀.沉淀经洗绦过滤后,再溶于盐酸中,并用NH3-NHCI缓冲液调节pH=10,以铬黑T为指示剂,用0.02000mol·L-1的EDTA20.00mL滴至终点,计算试样中磷的质量分数.
查看答案
如果结果不匹配,请 联系老师 获取答案
称取含铝试样1.000g,溶解后定容为250ml,移取25.00ml此试液,调节pH为9,加入8-羟基喹啉,沉淀Al3+为Al(OC9H6N)3。沉淀经过滤洗涤后,溶于HCl中,加入0.04000mol/LKBrO334.95ml(含过量的KBr),发生如下反应:
反应完成后,加入过量KI,析出I2,消耗0.1000mo/LNa2S2O3标准溶液20.00ml。计算试样中铝的质量分数。(MAl=26.98)
测定中的其他反应:
称取0.5000g煤样品,灼烧并使其中硫完全氧化成处理成溶液,除去重金属离子后,加入0.05000mol·L-1BaCl溶液20.00mL,使其生成BaSO2沉淀。用0.02500mol·L-1EDTA溶液滴定过量的Ba2+,用去20.00mL。计算煤中含硫的质量分数。已知M(S)=32.07g·mol-1。
mol·L-1EDTA.试计算SO42-的质量分数.