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[主观题]

预测下列(1)组离子晶体晶格能及熔点高低顺序和(2)组溶解性的大小顺序。(1)CaF2,ZnCl2,CaCl2,CaO;(2)ZnCl2,CdCl2,HgCl2

预测下列(1)组离子晶体晶格能及熔点高低顺序和(2)组溶解性的大小顺序。(1)CaF2,ZnCl2,CaCl2,CaO;(2)ZnCl2,CdCl2,HgCl2

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第1题
试判断下列晶体的熔点高低顺序,并说明理由.(1)CsCl,Au,CO2,HCl.(2)NaCl,N2,NH3,Si(原子晶体).(3)NaF,NH3,PH3,SiO2.(4)NaF,MgO,PH3,SO2.
试判断下列晶体的熔点高低顺序,并说明理由.(1)CsCl,Au,CO2,HCl.(2)NaCl,N2,NH3,Si(原子晶体).(3)NaF,NH3,PH3,SiO2.(4)NaF,MgO,PH3,SO2.

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第2题
下列离子晶体中熔点最高和硬度最大的是()。

A.NaCl

B.CaO

C.LiF

D.KI

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第3题
下列关于离子晶体特点的说法,正确的是()。

A.离子之间作用力较大

B.具有较高的熔点、沸点

C.硬度较大

D.易于压缩和挥发

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第4题
不是晶体中的点缺陷的是()

A.晶格位置缺陷

B.组成缺陷

C.电荷缺陷

D.致色离子缺陷

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第5题
根据晶体中化学键的类型,可将晶体结构划分为原子晶格,离子晶格,金属晶格,_________等。

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第6题
在晶格结构上,按一定规则交替排列着正离子和负离子,正负离子之间靠静电引力互相结合,这种晶体叫()。

A.离子晶体

B.分子晶体

C.原子晶体

D.金属晶体

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第7题
二茂铁[Fe(C5H5)2]是一种具有芳香族性质的有机金属化合物,熔点为172℃,沸点249℃,100℃以上能升华。二茂铁属于()

A.原子晶体

B.分子晶体

C.金属晶体

D.离子晶体

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第8题
下列几种说法是否正确?为什么?(1)凡是规则外形的固体都是晶体.(2)晶体的光学性质一定是各向异性.(3)晶胞就是晶格.(4)体心立方晶胞中有9个原子.(5)CsCl型晶体是体心立方品格.

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第9题
试判断下列各组中晶体的熔点,哪些高?哪些低?(1)CsCl,Au ,CO2,HCl; (2)NaCl,N2,NH3,Si(原子晶体);(3)Ca(OH)2,NaCl,N2;(4)N2,HF,BaCl2

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第10题
试回答下列不同类型电位的起因:(1)玻璃膜电极中的不对称电位;(2)膜电极中界面扩散电位(Donnan电位);(3)液体接界电位:(4)氟离子晶体膜电位。

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