题目内容
(请给出正确答案)
[主观题]
按分子轨道理论,下列双原子分子中只有π键的是()。
按分子轨道理论,下列双原子分子中只有π键的是()。
A、N2
B、C2
C、O2
D、B2
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A、N2
B、C2
C、O2
D、B2
A.原子轨道的杂化,只有在形成分子的过程中才会发生,而孤立的原子是不可能发生杂化的
B.只有能量相近的原子轨道才能发生杂化
C.一定数目的原子轨道杂化后,可以得到更多数量的杂化轨道
D.CH4分子中有四个能量相等的C—H键,键角为109°28′,分子的空间构型为正四面体,这一情况可以用杂化轨道理论解释
已知下列分子的几何构型,试用杂化轨道理论分析它们的成键情况:
(1)PCI5三角锥;(2)SiF4正四面体
(3)BF3正三角形;(4)AsI5三角双锥。
试根据下列结构信息,用杂化轨道理论分析各分子的成键情况:
(1)H2S为“V”字形结构,H-S-H键角为92°7';
(2)CS2为直线形结构,C原子与两个S原子之间均有双键;
(3)二甲醚(H3COCH3)分子为“V”字形结构,C-O-C键角约为112°;
(4)丙酮(CH3COCH3)的3个C原子和O原子共平面,O-C-C键角和C-C-C键角均接近120°,且碳氧之间存在双键。
A.键能是共价键强度的度量
B.双原子分子的键能就是其离解能
C.多原子分子的键能是同类型共价键离解能的平均值
D.键能越大,表示所形成的的共价键越牢固
A.只有能量相近的原子轨道才能相互杂化
B.形成的杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数
C.杂化轨道比原来的原子轨道更易成键
D.中心原子经杂化形成的杂化轨道均是等价的