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第2题
已知Cl2分子的键能为242kJmol-1，而Cl原子和Cl2分子的第一电离能分别为1250和1085kJmol-1，试计算Cl2+的键能，并讨论Cl2+和Cl2哪一个键能大，说明理由。
第5题
试根据下列结构信息，用杂化轨道理论分析各分子的成键情况： (1)H2S为“V”字形结构，H-S-H键
试根据下列结构信息，用杂化轨道理论分析各分子的成键情况： （1)H2S为“V”字形结构，H-S-H键
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试根据下列结构信息，用杂化轨道理论分析各分子的成键情况：
(1)H2S为“V”字形结构，H-S-H键角为92°7';
(2)CS2为直线形结构，C原子与两个S原子之间均有双键;
(3)二甲醚(H3COCH3)分子为“V”字形结构，C-O-C键角约为112°;
(4)丙酮(CH3COCH3)的3个C原子和O原子共平面，O-C-C键角和C-C-C键角均接近120°，且碳氧之间存在双键。
第6题
图5.37示出氙的氟化物和氧化物的分子（或离子)结构。（1)根据图形及VSEPR理论，指出分子的几何构型名称和所属点群
图5.37示出氙的氟化物和氧化物的分子(或离子)结构。
(1)根据图形及VSEPR理论，指出分子的几何构型名称和所属点群;
(2)Xe原子所用的杂化轨道;
(3)Xe原子的表观氧化态;
(4)已知在XeF2，XeF4，加合物晶体中，两种分子的构型与单独存在时的几何构型相同，不会相互化合成XeF2，从中说明什么问题？
