题目内容
（请给出正确答案）
[主观题]
分别计算25℃时，pH=8.0和[H+]=5.0mol/L条件下，电对H3AsO4/HAsO2的条件电极电
位。![分别计算25℃时，pH=8.0和[H+]=5.0mol/L条件下，电对H3AsO4/HAsO2的条件](https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-16/974370598904697.jpg)
![分别计算25℃时，pH=8.0和[H+]=5.0mol/L条件下，电对H3AsO4/HAsO2的条件](https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-16/974370610828379.jpg)
并判断pH=8.0和[H+]=5.0mol/L条件下，下列反应的方向：![分别计算25℃时，pH=8.0和[H+]=5.0mol/L条件下，电对H3AsO4/HAsO2的条件](https://img2.soutiyun.com/ask/2020-11-16/974370640959102.jpg)
。
并判断pH=8.0和[H+]=5.0mol/L条件下，下列反应的方向：。
查看答案
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
题目内容
（请给出正确答案）
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
题目内容
（请给出正确答案）
并判断pH=8.0和[H+]=5.0mol/L条件下，下列反应的方向：。
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“分别计算25℃时，pH=8.0和[H+]=5.0mol/L条…”相关的问题
已知电极反应：
计算下列反应：
(1)在298K时的平衡常数;
(2)如果pH=7，其他物质浓度均为标准态，反应向什么方向进行？
(3)如果溶液的c(H+)=6.0mol·L-1.其他物质浓度均为标准态.反应向什么方向进行？
试计算25℃时反应
的标准平衡常数.当H2AsO3和I-的浓度为1.0mol·L-1.该反应正、负极电极电势相等时,溶液的pH为多少？
试计算0.10mol-1·L-1HCOONH4溶液的pH。
试计算0.10mol·L-1丙氨酸溶液的pH。
在25°C时测得电池电动势E=0.664V，试计算待测溶液的pH。
