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第3题
已知在100kPa下水的凝固点为0°C,在-5°C,过冷水的比凝固焓过冷水和冰的饱和蒸气压分别为今在10
已知在100kPa下水的凝固点为0°C,在-5°C,过冷水的比凝固焓
过冷水和冰的饱和蒸气压分别为
今在100kPa下，有-5°C1kg的过冷水变为同样温度、压力下的冰，设计可逆途径，分别按可逆途径计算过程的ΔS及ΔG.
第4题
已知在100kPa下水的凝固点为0℃,在－5℃时,过冷水的比凝固焓,过冷水和冰的饱和蒸气压分别为p&quo
已知在100kPa下水的凝固点为0℃,在-5℃时,过冷水的比凝固焓
,过冷水和冰的饱和蒸气压分别为p"(H2O,l)=0.422kPa及p"(H2O,s)=0.414kPa.今在100kPa下,有-5℃,1kg的过冷水变为同样温度、压力下的冰,设计可逆途径,分别按可逆途径计算过程的ΔS及ΔG.
第5题
在373K下,反应:COCI2(g)===CO(g)+Cl2(g)的Kp=8×109,ΔSƟ373=125.5J/K。计算:(1)373K,
在373K下,反应:COCI2（g)===CO（g)+Cl2（g)的Kp=8×109,ΔSƟ373=125.5J/K。计算:（1)373K,
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在373K下,反应:COCI2(g)===CO(g)+Cl2(g)的Kp=8×109,ΔSƟ373=125.5J/K。
计算:(1)373K,总压为202.6kPa时COCl2的解离度;
(2)373K下上述反应的ΔHƟ:
(3)总压为200kPa,COCl2的解离度为0.1%时的温度，设ΔCp=0。
第9题
373K，100kPa下，1.0mol水完全汽化。将水蒸气看成理想气体且忽略其液态时的体积，试计算过程的体积
功W;若已知水在此条件下的汽化热为40.6kJ·mol-1，试求过程的ΔU和ΔH。
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第10题
在常温真实溶液中,溶质B的化学势可表示为,式中B的标准态为温度T、压力p=pθ=100kPa下,=(),
在常温真实溶液中,溶质B的化学势可表示为,式中B的标准态为温度T、压力p=pθ=100kPa下,=（),
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在常温真实溶液中,溶质B的化学势可表示为
,式中B的标准态为温度T、压力p=pθ=100kPa下,
=(),
=(),同时又遵循亨利定律的假想态.
第11题
在20°C下将68.4g蔗糖(C12H22O11)溶于1kg的水中。求 (1)此溶液的蒸气压。 (2)此溶液的渗透压。 已知20°C下此溶液的密度为1.024g·cm-1.纯水的饱和蒸气压P=2.339kPa.
在20°C下将68.4g蔗糖（C12H22O11)溶于1kg的水中。求 （1)此溶液的蒸气压。 （2)此溶液的渗透压。 已知20°C下此溶液的密度为1.024g·cm-1.纯水的饱和蒸气压P=2.339kPa.
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