题目内容
（请给出正确答案）
A.X2W2和X2W中阴、阳离子个数之比均为1：2
B.M、Z两种元素的气态氢化物的稳定性：M<Z
C.盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含XZW的溶液
D.可用M的单质与W的氢化物反应来证明非金属性：M>W
答案
B、M、Z两种元素的气态氢化物的稳定性：M<Z
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更多“短周期主族元素W、M、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的族序…”相关的问题
A.简单氢化物的还原性：Y>Z
B.Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构
C.化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键
D.X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色
A.原子半径：R
B.简单气态氢化物的热稳定性：R>Y
C.R与Y只能形成一种化合物
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
A.X和Y的常见氧化物都是大气污染物
B.自然界中的W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是将太阳能转化为电能的材料
C.一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来
D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X
A.原子半径
B.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
C.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
A.原子半径:W
B.Y的气态氢化物的稳定性强于Z的
C.W与X形成的化合物可能含有共价键
D.常温常压下,Y的单质是气态
A.简单离子的还原性W＞Y
B.X和R形成的化合物可以是离子化合物也可以是共价化合物
C.标况下，1molYZ与0.5molZ2混合后所得的气体的物质的量等于1mol
D.常温下，由X、Z、W形成的酸的浓度为0.1mol/L时，其pH＞1
(1表示氯碱工业生产原理的化学方程式为()。
(2)X的另一种氢化物X2H4可作为火箭推进器燃料，其结构式为()。
(3)Y的氧化物中，有一种既含离子键又含共价键，该氧化物的电子式为()。
(4)Z的氧化物属于晶体，工业制备Z单质的化学方程式为()。
(5)W单质是毒性很大的窒息性气体。工业上用X气态氢化物的浓溶液检验W单质是否泄露，写出反应的化学方程式（）。
A.由X、Z、M三种元素组成的化合物一定是共价化合物
B.Q与M形成的化合物可以作为光导纤维的主要原料，且不与任何酸反应
C.元素的非金属性由强到弱的顺序：M>Z>Q>Y
D.原子半径由大到小的顺序：N>Q>Z>M
A.X>Y>Z>W
B.Y>X>Z>W
C.Y>X>W>Z
D.Z>Y>X>W
A.原子半径大小为W
B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D.标准状况下W的单质状态与X的相同
A.Y、Z、W的简单离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大
B.X、F形成的化合物属于离子化合物
C.Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR
D.W的最高价氧化物的水化物酸性强于R的
