题目内容
(请给出正确答案)
[主观题]
在碘量瓶中加入5.00mL的NaClO漂白液(ρ=1.00gm·L-1</sup>),再加入过量的KI溶液.然后用稀H2</sub>
在碘量瓶中加入5.00mL的NaClO漂白液(ρ=1.00gm·L-1</sup>),再加入过量的KI溶液.然后用稀H2</sub>
在碘量瓶中加入5.00mL的NaClO漂白液(ρ=1.00gm·L-1),再加入过量的KI溶液.然后用稀H2SO4酸化,控制pH<9.立即以淀粉液为指示剂,用0.100mol.L-1Na2S2O3溶液滴定.到达终点时消耗Na2S2O3溶液体积为33.8mL.写出相关反应的离子方程式,并计算漂白液中NaClO的质量分数w(NaClO).
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