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[主观题]
SO2转化成SO3的反应，其转化率与反应温度的关系有一曲线，称作〝平衡曲线〞。在此曲线条件下，可获
得最大的转化率。但在工业生产中往往选择转化率比〝平衡曲线〞稍低的〝最适曲线〞作为工艺控制条件，为什么？
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SO2转化成SO3的反应：SO2+0.5O2=SO3，平衡常数KP=20.0，系统恒压为1.00MPa，
4.00molSO2与2.00molO2混合，求平衡时SO2的转化率。(平衡时SO3约为3.3~3.5mol)
A.Na2SO3和Na2SO4
B.Na2SO3和H2SO4
C.Na2CO3和Na2CO4
D.H2SO3和Na2SO4
工业生产SO2Cl2(1)有以下两种方法:
SO2(g)+C(g)=SO2Cl2(1)①
SO2(g)+2HCl(g)=SO2Cl2(1)+H2O(1)②
(1)请根据热力学数据计算说明,欲得到更大的转化率,应采用什么路线更好？
(2)对于②反应,增大体系温度,对反应有什么影响？
(3)求反应①在298K时的
反应达到平衡时，测得混合物中有6.0molSO2(g)。试计算：
(1)该可逆反应在800K时的标准平衡常数和标准摩尔吉布斯自由能变;
(2)SO2在上述条件下的平衡转化率。
SO3转化率小于()%;NH3/NOx摩尔比不超过();装两层催化剂压力损失不大于()Pa;系统最低连续运行烟温()℃，最高连续运行烟温()℃，正常温度降小于()℃;两台炉氨耗量不大于()kg/h。
