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题目内容（请给出正确答案）

[单选题]

哈伯因发明由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（）

A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

答案

C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

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更多“哈伯因发明由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化…”相关的问题

第1题

为防止不同性质危险化学品在贮存过程中相互接触而引起火灾爆炸事故，性质相互抵触的危险化学品不能一起贮存。下列各组物质中，不能一起贮存的是（)。

A.硫化氢和氦气

B.氯酸钾和氮气

C.氢气和二氧化碳

D.氨气和氧气

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第2题

下列过程属于人工固氮的是（）

A.分离液态空气制氮气

B.闪电将N2转化为NO

C.氮气和氢气合成氨

D.豆科作物根瘤菌将氮气转化为氨气

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第3题

下列气体都能用氢氧化钠固体干燥的是（）

A.氯化氢和一氧化碳

B.氧气和氨气

C.二氧化碳和氮气

D.二氧化硫和氢气

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第4题

普通压力表不能测量的介质为（)。

A.氧气

B.氮气

C.氨气

D.氢气

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第5题

下列气体中密度最小的是（)

A.氮气

B.氢气

C.氨气

D.一氧化碳气

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第6题

正常生产时，三合一合成炉火焰颜色发黑、有烟雾的原因：氢气中可能含有氮气或氯气纯度低，处理方法：（），较大氯气量。

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第7题

叉车充电室易产生()气体。

A.氨气

B.氮气

C.氢气

D.二氧化碳

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第8题

最近，日本科学家西林仁昭带领的研究小组，成功研发出一种新技术，通过使用一种含“钼”的化合物作为

催化剂，在常温常压下完成氨的合成，合成过程不需使用任何其他燃料，大幅减少了氨合成的成本。氨燃料其实是氢燃料的一个变种。由于氢气的燃点很低，燃烧很剧烈，作为家用燃气极容易发生爆炸。氢气密度极小，如果作为交通工具的燃料，则必须进行液化后存储和运输。而氢气很难液化，因为它的液化温度是零下253摄氏度，往往需要一些特殊且昂贵的合金材料或金属化合物来储存氢气，氨气的液化温度是零下33摄氏度，这个低温相对比较容易达到。液化过后，氨就可以像石油那样储存和运输了，非常方便。另外，氨气不能在空气中直接燃烧，需要在纯氧中才能燃烧，它的安全性比石油和氢气要高得多。有科学家预测，如果西林仁昭等人合成氨的技术能够在工业上得到推广，那么氨将很快取代氢，成为一种重要的绿色新能源。对氨燃料被称为“绿色新能源”的原因，解说不恰当的一项是：

A.氨合成过程不需使用其他燃料，成本低

B.氨气不能在空气中直接燃烧，安全性高

C.氨气的液化低温相对较容易达到

D.氨便于储存和运输，将很快取代氢

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第9题

下列关于氨的性质的叙述中，不正确的是()。

A.金属钠可取代干燥氨气中的氢原子，放出氢气

B.氨气可在空气中燃烧生成氮气和水

C.以NH2-取代COCl2中的氯原子，生成CO(NH2)2

D.氨气与氯化氢气体相遇，可生成白烟

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