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[填空题]
CaF2在纯水中的溶解度比其在pH=2的HCl溶液中要（）。因为CaF2是难溶盐、易发生（）效应。CaC2O4、Ca3（）2也有这类效应。
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更多“CaF2在纯水中的溶解度比其在pH=2的HCl溶液中要（）。…”相关的问题
判断下列各组晶体在水中溶解度的相对大小，并说明原因。
(1)CaF2与LiF；
(2)PbCl2与PbI2；
(3)AgF与AgBr；
(4)SiO2与CO2
(5)I2与HI；
(6)Na2S与ZnS。
BaSO4在0．5mol？L-1KNO3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度为大，其合理的解释是()。
A．酸效应
B．络合效应
C．盐效应
D．同离子效应
25℃时碘酸钡[Ba(IO3)2]在纯水中的溶解度为5.46×10-4mol·dm-3。假定可以应用德拜-休克尔极限公式，试计算该盐在0.01mol·dm-3CaCl2溶液中的溶解度。
