主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且均不大于20。其中X、Y处于同一周期,Y的单质与水反应可生成X的单质,X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()
A.简单离子的半径:Z>Y>X
B.WX2中含有非极性共价键
C.简单氢化物的热稳定性:X>Y
D.常温常压下Z的单质为气态
A.简单离子的半径:Z>Y>X
B.WX2中含有非极性共价键
C.简单氢化物的热稳定性:X>Y
D.常温常压下Z的单质为气态
A.原子半径:r(Y)>r(Z)>r(X)
B.简单气态氢化物的热稳定性:X>Z>W
C.XY形成的化合物中一定不含共价键
D.Z的氧化物的水化物与W的氧化物的水化物之间一定不能发生反应
A.原子半径:R
B.简单气态氢化物的热稳定性:R>Y
C.R与Y只能形成一种化合物
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>Z
A.元素X、W的简单阴离子具有相同电子层结构
B.有Y、Z两种元素组成的化合物为ZF
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
A.原子半径
B.Y的氧化物为碱性氧化物,不与强碱反应
C.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
A.X和Y的常见氧化物都是大气污染物
B.自然界中的W的储量丰富,高纯度的W的氧化物是将太阳能转化为电能的材料
C.一定条件下,Q单质可把Y从其氢化物中置换出来
D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序:Q>Y>W>X
A.该物质有强氧化性主要原因是因为Z为最高正价
B.该化合物中所有元素的原子均达到8电子结构
C.X与Z的含氧酸均为强酸
D.X与Y的简单氢化物的熔沸点比Z的简单氢化物高,与氢键有关
A.X2W2和X2W中阴、阳离子个数之比均为1:2
B.M、Z两种元素的气态氢化物的稳定性:M<Z
C.盐XZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含XZW的溶液
D.可用M的单质与W的氢化物反应来证明非金属性:M>W
(1表示氯碱工业生产原理的化学方程式为()。
(2)X的另一种氢化物X2H4可作为火箭推进器燃料,其结构式为()。
(3)Y的氧化物中,有一种既含离子键又含共价键,该氧化物的电子式为()。
(4)Z的氧化物属于晶体,工业制备Z单质的化学方程式为()。
(5)W单质是毒性很大的窒息性气体。工业上用X气态氢化物的浓溶液检验W单质是否泄露,写出反应的化学方程式()。
A.原子半径:W
B.Y的气态氢化物的稳定性强于Z的
C.W与X形成的化合物可能含有共价键
D.常温常压下,Y的单质是气态
A.Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强,说明Z的非金属性比W的强
B.离子半径大小:Z>Y>X
C.工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质
D.能形成WXZ2这种共价化合物
A.简单氢化物的还原性:Y>Z
B.Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构
C.化合物WX2中既存在离子键,又存在共价键
D.X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色