题目内容
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[单选题]
合成氨反应达到化学平衡后，把NH3和H2的分压各增大到原来的2倍，而N2的分压不变，则
A.向正反应方向移动
B.向逆反应方向移动
C.不发生移动
D.无法判断移动方向
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A.升高温度使吉布斯自由能变和和标准吉布斯自由能变均增大
B.升高温度可以使平衡向右移动
C.升高温度可以使平衡常数增大
D.正反应自发时，随着反应进行，N2和H2分压逐渐减小，NH3分压逐渐增大，所以平衡常数Kp逐渐增大
在500K时将
在体积为15.0L的容器内达到下列化学平衡：
当反应在500K达到化学平衡后测得容器内NaCl的物质的量为3.06mol，计算该温度下NO的平衡物质的量和反应的标准平衡常数。
A.升高温度可使化学平衡向正反应方向移动
B.#图片1$#
C.反应物的分压等于生成物的分压
D.加入催化剂，可使化学平衡向正反应方向移动
25℃和标准状态下，N2和H2反应生成lgNH2(g)时放出2.71kJ的热量，则(NH3，g，298.15K)
等于()kJ·mol-1.
A.-2.71/17
B.2.71/17
C.-2.71×17
D.2.71×17
在600℃,100kPa时下列反应达到平衡:
现在把压力提高到5×104kPa,问:
(1)若各气体均视为理想气体,平衡是否移动？
(2)若各气体的逸度因子分别为
(CO2)=1.09,(H2)=1.10,(CO)=1.20,(H2O)=0.75,与理想气体反应相比,平衡向哪个方向移动？
A.CO、NO2 、CO2、NO四种物质的浓度相等
B.反应一段时间后，这四种物质的含量不随时间发生变化
C.CO、NO2 、CO2、NO四种物质在密闭容器中共存
D.正逆反应的速率相等且都为零
生产、合成与制备。
(1)以N2和H2为主要原料制备NH4NO3。
(2)由NH3制备N2H4和HN3。
(3)由NaNO3制备N2O5。
(4)以磷酸钙矿为主要原料生产P2O5和单质P。
(5)完成下列物质转化的化学反应方程式并给出反应条件。
(6)以As2S3为主要原料制备As2O3和H3AsO4。
(7)由Sb2S3矿生产单质Sb。
(8)由Bi2S3制备NaBiO3。
在某密闭容器中加入相同物质的量的NO和Cl2在一定温度下发生下列反应：
达到化学平衡时，下列有关各组分气体分压的结论正确的是()。
A、
B、
C、
D、
298K时,反应NH2(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)的ΔrGmθ=16.32kJ·mol-1;N2(g)、H2(g)、NH3(g)的标准熵分别为191.0、130.0、191.9J·k·mol-1;三种气体的摩尔定压热容分别为:
