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[主观题]
测定金属钴中微量锰时,在酸性溶液中用KIO将锰氧化为商锰酸根高子后进行吸光度的测定.若用高锰酸钾配制标准系列,在测定标准系列及试液的吸光度时应选什么作参比溶液？
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在酸性溶液中用高锰酸钾测定铁。KMnO4溶液的浓度是0.02484mol/L，求此溶液对
的滴定度。
说明用下述方法进行测定是否会引人误差,如有误差则指出偏高还是偏低？
(1)吸取NaCl+H2SO4试液后,马上以摩尔法测Cl-;
(2)中性溶液中用摩尔法测定Br-;
(3)用摩尔法测定pH~8的KI溶液中的I-;
(4)用摩尔法测定Cl-,但配制的K2CrO4指示剂溶液浓度过稀;
(5)用佛尔哈德法测定Cl-,但没有加硝基苯.
间后加入BaCl2溶液有白色沉淀(C)生成，(C)不溶于强酸。(A)的溶液与MnSO4混合后加稀硝酸和几滴AgNO3溶液，加热，溶液变红，说明有(D)生成。(A)的溶液与KOH混合后加热，有气体(E)放出。气体(E)通入AgNO3溶液则有棕黑色沉淀(F)生成，(E)通入过量则沉淀溶解为无色溶液。试给出(A)，(B)，(C)，(D)，(E)和(F)所代表的物质的化学式，并用化学反应方程式表示各过程。
试写出下列反应的化学方程式，并叙述实验现象：
(1)单质碘溶于在碘化钾溶液中;
(2)在碘化钾溶液中不断通入氯气，直至过量;
(3)少量硫粉与氯酸钾混合均匀后慢慢研磨;
(4)在硝酸汞溶液中逐滴加人碘化钾，直至过量;
(5)高碘酸在酸性条件下与二价锰离子反应;
(6)向次氯酸钠溶液中加入几滴硫酸锰。
