题目内容
（请给出正确答案）
在等温条件下，对于气体反应
反应的摩尔焓变与摩尔热力学能变之间的关系为()。
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反应达到平衡时，测得混合物中有6.0molSO2(g)。试计算：
(1)该可逆反应在800K时的标准平衡常数和标准摩尔吉布斯自由能变;
(2)SO2在上述条件下的平衡转化率。
已知反应
的标准摩尔焓变
，在一定温度下达到平衡状态。欲使N2O4的解离度增大，可采取的措施是()。
A、将系统的体积压缩为原来的1/2
B、体积保持不变，加入惰性气体使压力增大到原来的2倍
C、压力保持不变，加入惰性气体使体积增大到原来的2倍
D、体积保持不变，加入NO气体使压力增大到原来的2倍
300K、标准状态下，化学反应
的标准摩尔焓变
(1)在300K、标准状态下，上述反应能否自发进行？
(2)计算在标准状态下使上述反应自发进行的最低温度。
A.等于-271.1 kJ· mol-1
B.大于-271.1 kJ· mol-1
C.小于-271.1 kJ· mol-1
D.无法确定
反应
在400K时
(1)计算上述反应在298.15K时的标准摩尔焓变和标准摩尔熵变;
(2)在标准状态下，该反应自发进行的最低温度是多少？
A.升高温度使吉布斯自由能变和和标准吉布斯自由能变均增大
B.升高温度可以使平衡向右移动
C.升高温度可以使平衡常数增大
D.正反应自发时，随着反应进行，N2和H2分压逐渐减小，NH3分压逐渐增大，所以平衡常数Kp逐渐增大
某可逆基元反应的摩尔焓变
则其正反应的活化能E()
A、只能大于100kJ·mol-1
B、只能小于100kJ·mol-1
C、等于或小于100kJ·mol-1
D、大于或小于100kJ·mol-1
推导出热力学温度、反应的标准摩尔焓变与标准平衡常数之间的关系式为
