下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述中正确的是()
A.都具有吸水性
B.露置于空气中都能形成白雾
C.露置于空气中,溶液浓度均降低
D.在空气中长期露置,溶液质量均减轻
C、露置于空气中,溶液浓度均降低
A.都具有吸水性
B.露置于空气中都能形成白雾
C.露置于空气中,溶液浓度均降低
D.在空气中长期露置,溶液质量均减轻
C、露置于空气中,溶液浓度均降低
A.将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯
B.除去溴苯中红棕色的溴,可用稀NaOH溶液洗涤,用分液漏斗分液
C.用苯和浓HNO3在浓H2SO4催化下反应制取硝基苯时需水浴加热,温度计应放在混合液中
D.制取硝基苯时,应先取浓H2SO4,加入浓HNO3,再滴入苯,然后放在水浴中加热
A.将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯
B.除去溴苯中红棕色的溴,可用稀NaOH溶液反复洗涤,并用分液漏斗分液
C.用苯和浓HNO3在浓H2SO4催化下反应制取硝基苯时需水浴加热,温度计应放在混合液中
D.制取硝基苯时,应先取浓H2SO4 2 mL,再加入1.5 mL浓HNO3,再滴入苯约1 mL,然后放在水浴中加热
A.浓H2SO4与铜片共热的反应中,浓H2SO4既表现出强氧化性,又表现出酸性
B.浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为H2
C.常温下,铁或铝不与浓H2SO4反应,所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4
D.浓H2SO4是不挥发性强酸,氢硫酸是挥发性弱酸,所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体
计算下列常用试剂的物质的量浓度。(1)已知浓H2SO4的质量分数为96%,密度为1.84gml-1(2)已知浓HNO3的质量分数为69%,密度为1.42gml-1(3)已知浓氨水中NH3的质量分数为28%,密度为0.898gml-1。
A.较强酸制取较弱酸
B.二元酸制取一元酸
C.高沸点酸制取挥发性酸
D.以上说法都正确
A.鸡蛋白溶液中,加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出,加入水后沉淀溶解
B.通常用酒精消毒,其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性
C.蛋白质的分子能透过半透膜
D.浓HNO3溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应
A.硝酸与金属反应,主要是+5价氮得电子
B.与金属反应时,稀硝酸可能被还原为更低价态,则稀硝酸氧化性强于浓硝酸
C.硝酸电离出H+离子,能被Zn、Fe等金属还原成H2
D.常温下,向浓HNO3中投入Fe片,会产生大量红棕色气体
A.①②④⑤
B.①②⑤⑥
C.①②④⑤⑥
D.①②③④⑤⑥
A.硝酸电离出的H+离子,能被Zn、Fe等金属还原成H2
B.常温下,向浓HNO3中投入Fe片,会产生大量的红棕色气体
C.硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮得电子
D.浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水