题目内容
（请给出正确答案）
[判断题]
利用已知反应的焓变求未知反应的焓变时，对热化学方程式如同对普通代数方程一样，可以进行加减乘除的运算。利用易于测定的反应热来计算难以测定的反应热。（)
查看答案
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
题目内容
（请给出正确答案）
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
题目内容
（请给出正确答案）
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“利用已知反应的焓变求未知反应的焓变时，对热化学方程式如同对普…”相关的问题
已知反应
的标准摩尔焓变
，在一定温度下达到平衡状态。欲使N2O4的解离度增大，可采取的措施是()。
A、将系统的体积压缩为原来的1/2
B、体积保持不变，加入惰性气体使压力增大到原来的2倍
C、压力保持不变，加入惰性气体使体积增大到原来的2倍
D、体积保持不变，加入NO气体使压力增大到原来的2倍
反应
在400K时
(1)计算上述反应在298.15K时的标准摩尔焓变和标准摩尔熵变;
(2)在标准状态下，该反应自发进行的最低温度是多少？
在等温条件下，对于气体反应
反应的摩尔焓变与摩尔热力学能变之间的关系为()。
乙醇在生物体内氧化释放生长所需要的能量,其过程分两步完成:
根据下列反应及其反应焓变计算生物体内乙醇被氧化成乙醛及乙醛被进一步氧化成乙酸的反应焓变.
300K、标准状态下，化学反应
的标准摩尔焓变
(1)在300K、标准状态下，上述反应能否自发进行？
(2)计算在标准状态下使上述反应自发进行的最低温度。
某可逆基元反应的摩尔焓变
则其正反应的活化能E()
A、只能大于100kJ·mol-1
B、只能小于100kJ·mol-1
C、等于或小于100kJ·mol-1
D、大于或小于100kJ·mol-1
A.升高温度使吉布斯自由能变和和标准吉布斯自由能变均增大
B.升高温度可以使平衡向右移动
C.升高温度可以使平衡常数增大
D.正反应自发时，随着反应进行，N2和H2分压逐渐减小，NH3分压逐渐增大，所以平衡常数Kp逐渐增大
推导出热力学温度、反应的标准摩尔焓变与标准平衡常数之间的关系式为
