题目内容
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[单选题]
100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成H2的总量,可采用的方法是()
A.加入适量6mol/L的盐酸
B.加入几滴CuCl2溶液
C.加入适量蒸馏水
D.加入适量的NaCl溶液
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A.加入适量6mol/L的盐酸
B.加入几滴CuCl2溶液
C.加入适量蒸馏水
D.加入适量的NaCl溶液
A.加入适量的6mol/L的硫酸
B.适当加热
C.加入适量蒸馏水
D.加入适量的稀硝酸
放冷,移置250ml量瓶中,加入K2Cr2O7滴定液(0.01600mol/L)50ml,加水稀释至刻度,振摇5分钟,用干燥滤纸滤过,精密量取续滤液100ml,置250ml碘瓶中,加过量KI和HCl溶液(1→2)10ml,密封,摇匀,在暗处放置10分钟后,用Na2S2O3滴定液(0.1002mol/L)滴定至终点,用去11.26ml。①求1ml重铬酸钾滴定液(0.01600mol/L)相当于盐酸小檗碱的质量;②按干燥品计算盐酸小檗碱的质量分数。
A.浓度为0.1mol/l
B.浓度为1mol/l
C.含NAOH4g
D.含NAOH0.1mol
A.57.27μg/g
B.63.64μg/g
C.70.71μg/g
D.70.00μg/g
某氯化物溶液100ml,今移取25.00ml溶液3份,用浓度为(0.1057±0.0002)mo/L(±S)的AgNO3溶液滴定,分别消耗AgNO3溶液35.15ml,35.22ml和35.19ml,按偶然误差传递规则计算该氯化物溶液中Cl-的量(mmol/L)。
A.125,良好
B.22.5,良好
C.225,较差
D.200,较差