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第1题
在800K和100kPa下，将8.0molSO2和4.0molO2加入到含有催化剂MnO2的密闭容器中，在
等温等压下发生下列可逆反应：
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反应达到平衡时，测得混合物中有6.0molSO2(g)。试计算：
(1)该可逆反应在800K时的标准平衡常数和标准摩尔吉布斯自由能变;
(2)SO2在上述条件下的平衡转化率。
第2题
在950℃时，可逆反应的标准平衡常数则在此温度下上述反应达到平衡时O2的分压为()。A、1.4kPa
在950℃时，可逆反应的标准平衡常数则在此温度下上述反应达到平衡时O2的分压为（)。A、1.4kPa
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在950℃时，可逆反应
的标准平衡常数
则在此温度下上述反应达到平衡时O2的分压为()。
A、1.4kPa
B、4.0kPa
C、140kPa
D、400kPa
第3题
气相可逆反应达到平衡后，采取下列措施，既能使化学平衡发生移动，又能改变标准平衡常数的是()。
气相可逆反应达到平衡后，采取下列措施，既能使化学平衡发生移动，又能改变标准平衡常数的是（)。
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A、增大反应物的分压
B、升高温度
C、加入催化剂
D、增大压力
第4题
可逆反应当降低温度时，该反应的标准平衡常数将()，生成物CO的平衡转化率将()。化学平衡().生成
可逆反应当降低温度时，该反应的标准平衡常数将（)，生成物CO的平衡转化率将（)。化学平衡（).生成
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可逆反应
当降低温度时，该反应的标准平衡常数将()，生成物CO的平衡转化率将()。化学平衡().生成物CO的平衡转化率将()。增移动。保持温度和体积不变，向系统中加入N2化学平衡()移动。
第5题
关键反应物指的是反应物中价值最高的组分，为使其尽可能转化，常使其它反应组分过量。对于不可逆反应，关键组分的转化率最大也不可能为100%;对于可逆反应，关键组分的转化率最大为其平衡转化率。()此题为判断题(对，错)。
第6题
下列对于可逆反应描述错误的是（)。
A.在同一反应条件下，能同时向两个相反方向进行的化学反应称为可逆反应
B.能向两个相反方向进行的化学反应都是可逆反应
C.在封闭的反应体系中反应不能进行到底
D.可逆反应方程式时，用可逆符号书写
第7题
可逆反应N2O4(g)2NO2(g)在628K时标准平衡常数为1.00。分别计算N2O4的压力为400kPa和1000kPa时N2O4的平衡转化率，并解释计算结果。
可逆反应N2O4（g)2NO2（g)在628K时标准平衡常数为1.00。分别计算N2O4的压力为400kPa和1000kPa时N2O4的平衡转化率，并解释计算结果。
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第8题
700K时，可逆反应的标准平衡常数若反应开始时，().CO的平衡转化率a=()。
700K时，可逆反应的标准平衡常数若反应开始时，（).CO的平衡转化率a=（)。
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700K时，可逆反应
的标准平衡常数
若反应开始时，
().CO的平衡转化率a=()。
第9题
可逆反应A+B=Y+Z在某温度下达到了化学平衡，当增大压力时，平衡向逆反应方向移动。若A为液体，Y为固体，则下列说法中正确的是（).
A.B为固态，Z为气态
B.B和Z均为气态
C.B和Z均为固态
D.B为气态，Z为固态
第10题
下列对盈亏平衡法的理解，不正确的是()。
A.能用于销售预测
B.在保本点基础上，增加产量，则总成本超过销售收入
C.企业的产销量在盈亏平衡点处，没有利润也没有发生损失
D.盈亏平衡法中，将项目投产后的产销值作为不确定的因素进行分析
