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[主观题]
现有不纯的KI试样0.3500g,溶解在H2SO4溶液中,加入0.1940g纯K2Cr2O7煮沸赶尽生成
的碘,然后加入过量的KI,使之与剩余的K2Cr2O7作用,析出的I用0.1100mol·L-1Na2SO3标准溶液滴定,用去Na2S2O3溶液18.72mL,求试样中KI的质量分数.
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称取含铝试样1.000g，溶解后定容为250ml，移取25.00ml此试液，调节pH为9，加入8-羟基喹啉，沉淀Al3+为Al(OC9H6N)3。沉淀经过滤洗涤后，溶于HCl中，加入0.04000mol/LKBrO334.95ml(含过量的KBr)，发生如下反应：
反应完成后，加入过量KI，析出I2，消耗0.1000mo/LNa2S2O3标准溶液20.00ml。计算试样中铝的质量分数。(MAl=26.98)
测定中的其他反应：
A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大
B.溶度积常数增大
C.沉淀溶解平衡向左移动
D.离子积IP增大
E.对平衡无影响
现有 0.01 molL-1AgNO3溶液和0.01 molL-1KI溶液，欲制AgI溶胶，在下列
四种条件下，能否形成AgI溶胶？为什么？若能形成溶胶，胶粒带何种电荷？
(1)两种溶液等体积混合;
(2)混合时一种溶液体积远超过另一种溶液;
(3)AgNO3溶液体积稍多于KI溶液;
(4)KI溶液体积稍多于AgNO3溶液。
A.由于碘的挥发性较大，故不宜以直接法制备标准溶液
B.标定I2溶液的常用基准试剂是Na2C2O4
C.I2应先溶解在浓KI溶液中，再稀释至所需体积
D.标定I2溶液的常用基准试剂是As2O3
Na2S2O3溶液滴定.计算试样中KI的质量分数.
