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指出下列配合物的中心离子及价数、配位体及配位数、配合离子的电荷和配合物名称： (1)K2[PtCl6]；(2)K4[Fe(CN)6]；(3)[Ag(NH3) 2]Cl；(4)[CrCl2 (H2O)4]Cl； (5)[Co(NO2) 3 (NH3) 3]；(6)K2Na[Co(ONO) 6]；(7)Ni(CO) 4；(8)[Co(en) 3]Cl3。
答案
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A.中心离子和配位体与配位键结合，其中配体的配原子提供孤对电子是电子的供体，中心离子提供容纳孤对电子的空轨道是电子的受体中心离子必须具有适当的空轨道
B.为增加成键能力，中心原子中能量相近的几个空轨道进行杂化，形成相同数目的，或者是能量相等，并且有一定方向性的杂化轨道
C.配离子的空间结构、配位数以及稳定性主要取决于杂化轨道的数目和类型
D.杂化轨道的数目和类型包括外轨型配合物中心原子使用外层的ns、np和nd轨道进行杂化
命名下列配合物并指出中心离子、配体、配位原子、配位数、配离子电荷.
[CoCl3(NH3)3] 、K2[Ni(CN)4]、Na3[SiF6]、K3[Fe(SCN)6]
配合物[Co(NH3)3(H2O)Cl2]CI的中心离子是()，配位体是()，中心离子的配位数是()，配合物的名称是()。
配位化合物的组成结构和性质，常可用经验规律进行理解，试回答下列问题：
(1)根据十八电子规则，推算下列配合物化学式中的x值：
(2)试计算下列金属膜合物中.金属簇已有的价电子数(g)、金属-金属键的键数(b)及金属簇的几何构型。
(3)某ML4配合物在低自旋时变成拉长的八面体，试写出配合物中M原子的d电子组态。
(4)对下列配合物：
(a)写出它们的d电子组态，哪--种容易出现几何形态的变形效应(即出现了Jahn-Teller效应)？
(b)求出变形的这种配合物的配位场稳定化能(以Δo为单位)。
(c)计算其磁矩(忽略电子的轨道运动对磁矩的贡献)。
