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[主观题]

写出下列电池的半电池反应及电池反应,计算其电动势,该电池是电解池还是原电池?

写出下列电池的半电池反应及电池反应,计算其电动势,该电池是电解池还是原电池?请帮忙给出正确答案和分析

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第1题
写出下列各电池的电池反应。计算25°C时各电池的电动势、各电池反应的摩尔Gibbs函数变及标准平衡
常数,并指明的电池反应能否自发进行。

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第2题
已知下列原电池:(1)写出各电池反应,并分别指出反应方程式中转移的电子数z;(2)计算各电池的标
已知下列原电池:(1)写出各电池反应,并分别指出反应方程式中转移的电子数z;(2)计算各电池的标

已知下列原电池:

(1)写出各电池反应,并分别指出反应方程式中转移的电子数z;

(2)计算各电池的标准电动势EθMP;

(3)计算各电池反应的.

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第3题
计算下列原电池的电动势,写出相应的电池反应.

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第4题
(1)写出下列各电对的电极反应式,并根据元素电势图给出各电极反应的标准电极电势。 (2)试写出以
(1)写出下列各电对的电极反应式,并根据元素电势图给出各电极反应的标准电极电势。 (2)试写出以

(1)写出下列各电对的电极反应式,并根据元素电势图给出各电极反应的标准电极电势

(2)试写出以电对①为负极、电对②为正极的原电池的电池反应,并计算原电池的标准电动势和电池反应的

(3)试写出以电对①为负极、电对③为正极的原电池的电池反应,并计算原电池的标准电动势和电池反应的

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第5题
已知铅酸蓄电池 在25°C时的电动势E=1.9283V,Eθ=2.0501V.该电池的电池反应为 Pb(s)+PbO≇
已知铅酸蓄电池 在25°C时的电动势E=1.9283V,Eθ=2.0501V.该电池的电池反应为 Pb(s)+PbO≇

已知铅酸蓄电池

在25°C时的电动势E=1.9283V,Eθ=2.0501V.该电池的电池反应为

Pb(s)+PbO2(s)+2SO42-+4H+→2PbSO4(s)+2H2O

(1)请写出该电池的电极反应;

(2)计算该电池中硫酸溶液的活度a、平均离子活度az及平均离子活度因子γz;

(3) 已知该电池的温度系数为5.664x10-5V·K-1,计算电池反应的ΔrGmrSmrHm,

及可逆热Qr,m.

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第6题
浓差电池 |PbSO4(s)|Pb,其中b1=0.2mol·kg-1.ya.1=0.1;b2=0.02mol·kg卐
浓差电池 |PbSO4(s)|Pb,其中b1=0.2mol·kg-1.ya.1=0.1;b2=0.02mol·kg卐

浓差电池

|PbSO4(s)|Pb,其中b1=0.2mol·kg-1.ya.1=0.1;b2=0.02mol·kg-1.Ya.z=0.32.已知在两液体接界处Cd2+的迁移数的平均值为t(Cd2+)=0.37.

(1)写出电池反应:

(2)计算25℃时液体接界电势E(液接)及电池电动势E.

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第7题
写出以下电池的电极反应、电池反应方程式,并计算电池电动热.(1)Zn|Zn2+(1×10-6mol·
写出以下电池的电极反应、电池反应方程式,并计算电池电动热.(1)Zn|Zn2+(1×10-6mol·

写出以下电池的电极反应、电池反应方程式,并计算电池电动热.

(1)Zn|Zn2+(1×10-6mol·dm-3)||Cu2+(0.01mol·dm-3)|Cu

(2)Cu|Cu2+(0.01mol·dm-3)||Cu2+(2.0mol·dm-3)|Cu

(3)Pt,H2(1×105Pa)|HAc(0.1mol·dm-3)KCl(饱和),Hg2Cl2|Hg

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第8题
丙烷燃料电池的电极反应为(1)指出正极反应和负极反应;(2)写出电池反应方程式;(3)计算25℃下丙
丙烷燃料电池的电极反应为(1)指出正极反应和负极反应;(2)写出电池反应方程式;(3)计算25℃下丙

丙烷燃料电池的电极反应为

(1)指出正极反应和负极反应;

(2)写出电池反应方程式;

(3)计算25℃下丙烷燃料电池的标准电动势

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第9题
25°C时.电池ZnIZnCl2(0.55mol.Kg-1)IAgCl(s)IAg的电动势E=1.015V.已知E(Zn2+
25°C时.电池ZnIZnCl2(0.55mol.Kg-1)IAgCl(s)IAg的电动势E=1.015V.已知E(Zn2+

IZn)=-0.7620V.E-[CI-IAgCl(s)IAgI=0.2222V.电池电动势的温度系数=-4.02x10-4V·K-1.

(1)写出电池反应;

(2)计算反应的标准平衡常数Kθ;

(3)计算电池反应可逆热Qr,m;

(4)求溶液中ZnCl2的平均离子活度因子ya.

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第10题
25℃时,实验测得电池Pb|PbSO4(8)|H2SO4(0.01,mol·kg-1)|H2(g,Pθ)
25℃时,实验测得电池Pb|PbSO4(8)|H2SO4(0.01,mol·kg-1)|H2(g,Pθ)

|PI的电动势为0.1705V.已知25℃时,ΔrGθm(H2SO4,水溶液)=ΔrGθm(SO42-,水溶液)=-744.53kJ·mol-1rGθm.(PbSO4,s)=-813.0kJ·mol-1.

(1)写出上述电池的电极反应和电池反应;

(2)求25°C时的;

(3)计算0.01mol.Kg-1H2SO4溶液的.

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