一定条件下,反应 N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) 在10 L的密闭容器中进行,测得2 min内,N2的物质的量由 20 mol 减小到 8 mol ,则 2 min 内用N2表示的反应速率为()
A.1.2 mol/(L· min )
B.1 mol/(L· min )
C.0.6 mol/(L· min )
D.0.4 mol/(L· min )
A.1.2 mol/(L· min )
B.1 mol/(L· min )
C.0.6 mol/(L· min )
D.0.4 mol/(L· min )
NH3的分解反应为2NH3(g)N2(g)+3H2(g),在673K和100kPa总压下NH3(g)的解离度为98%,求该温度下反应的。
已知合成氨反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 在298K、pθ下的△rGmθ=-33.26kJ.mol-1,△rGmθ=-92.38kJ.mol-1,假设此反应的△rGmθ不随T而变化,求500K时此反应的△rGmθ,并由计算结果说明温度对反应的影响。
反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(>0)达到平衡后采取下列哪种方法能使平衡向有移动。()
A.加入催化剂
B.降低温度
C.增加H2的压力
D.降低系统的总压
已知反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的(298.15K)=-92.22kJ·mol-1若升高温度,将(),将(),将()、将();若减小反应系统体积,平衡将()移动;若加入氨气以增加总压力,平衡将()移动;若加入氢气以增加总压力,平衡将()移动;若加入氯化氧气体、平衡将()移动。
A.ΔrHθm=2ΔfHθm,NH3
B.ΔrHθm=ΔfHθm,NH3
C.ΔrHθm=-2ΔfHθm,NH3
D.ArHθm=-ΔfHθm,NH3
在一定条件下,反应H2(g)+Br2((g)→2HBr(g)的速率方程符合速率方程的一般形式,即.
在某温度下,当时,反应速率为v.其他不同浓度时的速率如下表所示:
求反应的分级数n1、n2、n3.
A.0.2 mol·L-1·s-1
B.0.4 mol·L-1·s-1
C.0.6 mol·L-1·s-1
D.0.8 mol·L-1·s-1
A.升高温度使吉布斯自由能变和和标准吉布斯自由能变均增大
B.升高温度可以使平衡向右移动
C.升高温度可以使平衡常数增大
D.正反应自发时,随着反应进行,N2和H2分压逐渐减小,NH3分压逐渐增大,所以平衡常数Kp逐渐增大