题目内容
（请给出正确答案）
[主观题]
CH4分子中C原子是采取( )杂化轨道成键的
CH4分子中C原子是采取（)杂化轨道成键的
A.sp
B.sp2
C.sp3
D.d2sp4
查看答案
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
题目内容
（请给出正确答案）
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
题目内容
（请给出正确答案）
A.sp
B.sp2
C.sp3
D.d2sp4
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“CH4分子中C原子是采取( )杂化轨道成键的”相关的问题
A.原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化的
B.只有能量相近的原子轨道才能发生杂化
C.一定数目的原子轨道杂化后，可以得到更多数量的杂化轨道
D.CH4分子中有四个能量相等的C—H键，键角为109°28′，分子的空间构型为正四面体，这一情况可以用杂化轨道理论解释
试根据下列结构信息，用杂化轨道理论分析各分子的成键情况：
(1)H2S为“V”字形结构，H-S-H键角为92°7';
(2)CS2为直线形结构，C原子与两个S原子之间均有双键;
(3)二甲醚(H3COCH3)分子为“V”字形结构，C-O-C键角约为112°;
(4)丙酮(CH3COCH3)的3个C原子和O原子共平面，O-C-C键角和C-C-C键角均接近120°，且碳氧之间存在双键。
臭氧O2的键角为116.8°。若用杂化轨道
描述中心氧原子的成键轨道，试按键角与轨道成分的关系式
计算：
(1)成键杂化轨道ψ中系数c1和c2值;
(2)成键杂化轨道的每个原子轨道贡献的百分数。
A、杂化轨道是由不同原子的价层能量相近的原子轨道组合而成
B、有几个原子轨道参加杂化，就形成几个杂化轨道
C、杂化轨道比杂化前的原子轨道成键能力强
D、不同类型的杂化轨道间的夹角不同
PCl5分子为三方双傩形结构，请说明或回答：
(1)分子所属的点群和P原子所用的杂化轨道，全部P—Cl键是否等长？
(2)若用VSEPR方法判断P—Cl键的键长，三次轴方向上的键长较赤道方向上的键长是长还是短？
(3)晶态时五氯化磷由
组成，试解释什么因素起作用？
已知下列分子的几何构型，试用杂化轨道理论分析它们的成键情况：
(1)PCI5三角锥;(2)SiF4正四面体
(3)BF3正三角形;(4)AsI5三角双锥。
