题目内容
（请给出正确答案）
A.eCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣
B.在强碱性溶液中：K+、Na+、CO3﹣、AlO2﹣
C.在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣
D.与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣
答案
B、在强碱性溶液中：K+、Na+、CO3﹣、AlO2﹣
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A.在稀盐酸中：Ba2＋、碳酸根离子、Zn2＋
B.在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－
C.在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、硝酸根离子
D.在硫酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－
分离鉴定下列各组混合离子溶液
(1)Cr3+、Mn2+、Cu2+、Fe3+；
(2)Zn2+、Hg2+、Al3+、Ag+。
A.用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+，一定无K+
B.某溶液与浓NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+
C.某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO42-
D.某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl-
A.常温下，1LpH=10的NaClO溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA
B.12gNaHSO4固体中含有的离子数为0.2NA
C.71gCl2溶于水转移的电子数为NA
D.标况下，11.2LHF含有的分子数为0.5NA
试用离子极化理论排出下列各组化合物的熔点及溶解度由大到小的顺序
(1) BeCl2，CaCl2，HgCl2； (2) CaS，FeS，HgS； (3) LiCl，KCl，CuCl。
分离、提纯与鉴别：
(1)一黄色固体，可能是PhCrO4，BaCrO4或SrCrO4，试加以鉴别;
(2)一黑色固体，可能是硫化铁或硫化亚铁，试加以鉴别;
(3)一白色固体，可能是氯化汞成氯化亚汞，试加以鉴别：
(4)氢气还原氧化铜的红色产物，是单质铜还是氧化亚铜，试加以鉴别;
(5)现有硝酸银和硝酸铜的混含物.试设法将两种物质分开;
(6)在Pt制的增坩埚底部和壁上粘有高温灼烧过的AI2O3，应如何清洗之？
(7)提纯含有少量铁、钻杂质的金属镍;
(8)采用什么方法可以将自然丰度很小的同位素23592U与自然丰度很高的同位素23892U分离？
(9)设计方案对下列各组混合溶液中的离子进行分离：
A.沉淀表面积愈大吸附现象愈严重
B.沉淀颗粒愈小吸附愈严重
C.沉淀颗粒愈大吸附愈严重
D.电荷高、浓度大的离子易被吸附
E.热溶液中可减少吸附
